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Acide-Base
Bonjour,
J'ai une difficulté à résoudre le prochain exercice:
Parmi les réactions suivantes en milieu aqueux, lesquelles sont des réactions acide- base ?
1) NaCN + NaHSO4 ⇌ HCN + Na2SO4
2) AgNO3 + NaCl ⇌ NaNO3 + AgCl
3) CuCl2 + 2 NaOH ⇌ Cu(OH)2 + 2 NaCl
4) NaNO3 + 3 HCl + SnCl2 ⇌ HNO2 + SnCl4 + NaCl + H2O 5)NaHS+NaOH⇌Na2S+H2O
6) Na3PO4 + AlCl3 ⇌ AlPO4 + 3 NaCl
Réponses possibles:
A)1, 3, 5
B) 1, 3, 4, 5
C) 1, 5
D) 3, 5, 6
Logiquement il faudrait trouver une réaction où une base à capter un H+ et un acide libéré un H+. Cependant je ne parviens pas du tout à retrouver ça dans ces équations.
Merci d'avance pour l'aide 
!
Bonjour,
Il te faut réécrire les équations en " oubliant " d'y faire figurer les ions indifférents ( Ici Na+ et Cl- )
Exemple pour la réaction 1 :
CN- + HSO4- ---> HCN + SO42-
HSO4- libère un ion H+ , lequel est capté par CN-
Cette réaction est de type acide / base entre les couples HSO4- / SO42- et HCN / CN-
Je te laisse poursuivre.
Bonjour,
Merci beaucoup pour votre aide, ça m'avance bien !
Dernière petite question, comment peut-on être sûr de quels ions il faut "laisser tomber" en réécrivant l'équation.
Merci
Dernière petite question, comment peut-on être sûr de quels ions il faut "laisser tomber" en réécrivant l'équation.
Ce sont des ions qui, compte tenu de leur structure, ne peuvent ni céder, ni accepter des ions H+
Dans cet exercice les ions Na+, Cl-, Ag+, Cu2+, Sn2+, Sn4+, Al3+ sont des ions indifférents pour les réactions de type Acide / Base
Est-ce que ces ions peuvent aussi être appelés "ions spectateurs"?
Définition ions spectateur: Les ions spectateurs sont des ions qui existent en tant que réactif et produit dans une équation ionique mais qui ne participent pas à la réaction chimique.
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