Bonjour,
Je bloque depuis un peu près 2h sur la même question d'un exercice la question e) : L?acide phosphorique de formule H3PO est un triacide, noté H3A, présent dans les boissons au cola mais également dans des milieux biologiques tels que le sérum, liquide sanguin, ou l?urine. Le diagramme de distribution ci-dessous indique le pourcentage de chaque
espèce en solution lorsque le pH varie (en image). Enfaite ce qu'il se passe c'est que j'ai l'impression d'avoir fait un raisonnement correct et logique mais je trouve une incohérence à la fin. Voici mon raisonnement  avec le tableau d'avancement (en image).

Je vois donc que je ne trouve pas du tout le résultat attendu qui est de 9.0E-2 mol de H2A- et 1.0E-2 mol de H3A mais je ne comprend pas du tout pourquoi

Merci d'avance et en espérant que ce message soit conforme au règle stricte du forum...





** image supprimée => les pistes de réflexion sont à recopier **