Bonjour, j'aimerais avoir votre aide pour un exercice de physique chimie . Je vous remercie d'avance pour votre aide . coordialement Solene .
Le sang peut être assimilé à une solution aqueuse ionique dont le
pH = 7,4 est quasiment constant et ne peut subir que de très
faibles fluctuations.
Le maintien de la valeur du pH se fait par deux processus.
Le premier met en œuvre un ensemble d'espèces chimiques
régulatrices dont notamment le couple acide/ base C02, H20 /
HC03 (aq) et le deuxième est la respiration.
Lors d'un effort l'acide lactique CH3-CHOH-COOH(aq) produit dans
les cellules musculaires est en partie transféré dans le sang, où il réagit avec les ions hydrogénocarbonate selon
l'équation:
CH3-CHOH- COOH(aq) + HCO3 (aq)= CH3-CHOH-C00-
(aq) + C02, H20(aq) (réaction 1)
Données à 37 °C : Concentrations des espèces régulatrices avant l'effort:
[HC03
-
];= 2,7 x 10-2 mol ·L- 1 ; [C02, H20 ] ;= 1,4X 10- 3 moi·L- 1
pKA(C02, H20/HCO3) = pKA1 = 6,1 ; pKA(acide lactique/ion lactate) = pKA2 = 3,6
On considère un volume V = 100 mL de sang« après» effort dans lequel apparaît n0 = 3,0 x 10-4 mol d'acide lactique.
1. Montrer que la constante d'équilibre K de la réaction (1) K vérifie l'expression K=KA1/KA2 puis calculer sa valeur.
2. En supposant cette transformation totale et en utilisant un tableau d'avancement, calculer les concentrations
finales [HC03-) et [C02, H20] dans le sang après effort.
3. En utilisant le pKA, calculer le pH local du sang après effort.
4. On dit que le couple (C02 , H20 / HC03-) agit comme une solution tampon
Bonsoir
Qu'as-tu réussi à faire pour l'instant ?
Pose des questions précises sur ce qui te bloque.
Plus facile de t'aider ensuite en tenant compte de ton niveau !
Pour 1 : écrit l'expression de la constante d'équilibre recherchée. Multiplie numérateur et dénominateur par la concentration en ions oxonium. Bien sûr : cela ne modifie pas la valeur de K. Tu devrais facilement faire apparaître dans cette nouvelle expression Ka1 et Ka2.
merci pour votre aide precieuse .
du coup j'ai fais exactement ce que vous m'aviez dit et j'ai trouvé
K=1.69
K=Ka2/Ka1 et non Ka1/Ka2 comme tu l'as copié. Ton application numérique est à revoir. Tu peux détailler le calcul que tu as fait ?
du coup j'ai fais :
ka1=6,1
je vais multiplier Ka1 par nO=3,0x10 puissance -4
soit 6,1 x( 3,0x 10 puissance -4) =0,00183 = 1,83x10 puissance -3
Ka2 = 3,6
je fais la meme chose que pour ka1
du coup 3,6x(3,0x10 puissance -4)=0,00108 = 1,08x10puissance -3
du coup K=Ka2/Ka1 =1,08x10 puissance -3 / 1,83x10puissance -3
K=0,5628415301=0,56*
vous trouvez sa ?
Revois dans ton cours la relation entre pKa et Ka.
Ici :
pKa1=6,1 donc : Ka1 = 10-6,1
pKa2=3,6 donc : Ka2 = 10-3,6
K=Ka2/Ka1 = 10-3,6/10-6,1
K=10(6,1-3,6) = 102,53,16.102
dans la queston 1 on nous demande de verfier l'expression K=Ka1/Ka2 du coup la reponse que vous m'avez donner est elle toujours correct ?
Tu peux constater :
et non :
Il y a une erreur dans ton énoncé tel qu'il apparaît dans ton message du 27-12-21 à 15:56.
Bonjour,
- Une question à Vanoise : dans la 2ème question, comme la transformation est totale après l'effort, l'un au moins des réactifs disparaît ;
- Pour faire le tableau d'avancement de la réaction 1, je dirais que si l'effort se passe au temps t=0, dans le volume V de 100mL :
- à t=0, le nombre de moles d'acide lactique est 3.10^(-4) = no ;
- à t=0, le nombre de moles d'HCO3- est 2,7.10^(-3) = n'o ;
- Donc le réactif limitant est l'acide lactique ;
- à t final, il reste donc 0 mole d'acide lactique ; (n'o - no) moles de HCO3- ; no moles de CH3CHOHCOO- ; et no moles de CO2,H2O ;
- Donc [ HCO3-] = (n'o - no) / V ; et [CO2,H2O] = no/ V ;
Est ce juste ?
Merci d'avance
Bonsoir Chimival
Ta réponse est celle attendue par le concepteur de l'énoncé. Au niveau post-bac, on considérerait qu'une constante d'équilibre d'environ 3.102 est trop faible pour qu'il soit possible de considérer la réaction comme quasi totale.
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