Bonjour
Il faut écrire l'équation bilan de la réaction et faire un tableau d'avancement. Ensuite, tu dois connaître, pour un coupe acide/base donné, la relation entre le pH, le pKa et le logarithme  du rapport [base conjuguée]/[acide conjugué]

Oui c'est ce que j'ai fait mais en concentration de base j'arrive à zéro

j'ai Na2HPO4 + HCl => H2PO4 + NaCl
       0,001           0,0012       0
         0.                  0,0002       0,001

HCl est un gaz : le chlorure d'hydrogène qui, en réagissant sur l'eau donne l'acide chlorhydrique : mélange équimolaire d'ions oxonium et d'ions chlorure. Pour comprendre quelque chose, il faut écrire l'équation bilan en faisant intervenir les espèces chimiques effectivement présentes en solution.
Na2HPO4 n'existe pas en solution. Les ions actif ici sont les ions hydrogénophosphate HPO4^-
Tu peux calculer la constante d'équilibre de cette réaction pour voir si on peut la considérer comme totale. Si oui, les ions oxonium excédentaires vont pouvoir réagir de façon partielle sur les ions dihydrogénophosphate formés.
Cet exercice me parait bien difficile au niveau terminale, même si, sachant qu'il s'agit d'un qcm, on peut prévoir sans faire le calcul complet et cependant de façon rigoureuse,  la bonne réponse...

super merci beaucoup pour votre aide

charlotte

Tu as réussi à justifier rigoureusement la bonne réponse, sans nécessairement faire le calcul complet puisqu'il s'agit d'un Q.C.M. ?

non j'ai posé les deux équations. Je n'avais pas compris qu'il fallait ensuite faire réagir les H+ restant avec le H2PO4 obtenus pour avoir au final du H3PO4