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acide base
bonjour
j'ai besoin d'aide sur ce sujet :
montrer qu'une réaction acide base peut se produire si un patient qui a mal à l'estomac ingère une solution d'hydrogénocarbonate de sodium
il y a réaction acide base car l'acide cède des H+ et la base capte les H+
puis écrire l'équation acide base associée à cette réaction
HCO3 + H3O ------> H2 + CO2
Bonjour,
Les douleurs abdominales sont provoquées par la présence dans l'estomac d'un excès d'ions H+
L'ingestion des ions hydrogénocarbonate HCO3- provoque en effet une réaction de type acide / base qui diminue la concentration en ions H+.
La réaction est bien de type acide / base, mais l'équation que tu as écrite est à revoir en tenant compte de mes indications.
Non
Comme indiqué dans mon post du 08-09-20 à 16:53 la formule de l'ion hydrogénocarbonate est HCO3-
Tu ne peux pas transformer cette formule en HCO3 !
Impossible !
Ton équation bilan n'est pas équilibrée en élément hydrogène, Elle n'est pas équilibrée non plus en charges électriques.
Ce qui pourrait peut être t'aider :
Quels sont les couples acides bases concernés ?
Vérifions :
Côté réactifs
3 + 1 = 4 éléments H
3 éléments C
3*3 = 9 éléments O
3 charges ( - ) + 1 charge (+) = 2 charges (-)
Côté produits
2 + 2 = 4 éléments H
1 élément C
1 + 2 = 3 éléments O
2 charge (+)
Le compte n'y est pas ....
Pourquoi ne pas utiliser les couples acide / base concernés ?
Quels sont ils ?
Difficile de faire cet exercice sans connaître le cours.
Je te rappelle qu'une réaction acide / base résulte de l'interaction de deux couples acide / base
Tu n'en donnes qu'un seul et il est faux !
Je te suggère d'actualiser tes connaissances ici 
et de revenir ensuite soit proposer des réponses, soit poser des questions précises sur ce qui te pose problème.
Non
Les couples concernés sont :
H3O+ / H2O dont l'écriture simplifiée est H+ / H2O
et CO2 , H2O / HCO3-
L'acide du premier couple réagit avec la base de l'autre
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