Bonjour
Document 1 : le tartre
l'acide chlorhydrique détruit le tartre ,depot calcaire blanchâtre qui se forme sur les cuvettes des éviers ou WC ou sur les vitres des douches.
Le tartre est essentiellement compose de carbonate de calcium CaCO₃
une molecule ionique Ca²⁺ + CO₃^2-
document 2: l'acide  chlorhydrique du commerce
Une solution commerciale d'acide chlorhydrique H₃O⁺ +CL^-----est solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCI:
HCI+H₂OH₃O⁺+Cl^-
sa masse volumique est de 1.18 g*ml^-1
elle contient 30% de chlorure d'hydrogène HCI en masse
elle permet de dissoudre  le tartre
PROBLEMATIQUE
determiner la masse de tartre que l'on peut éliminer avec 1L de solution commerciale
Questions
1) calculer la masse en g d'un litre de solution commerciale
2)calculer la masse HCI dissoute dans 1L de solution commerciale
3)calculer la masse molaire M(HCI)
4)calculer la quantité de HCI dissoute dans un litre  commerciale
5) a partir de l'equation de la reaction du document 2 en déduire de H₃O dans 1L de solution commerciale
6) a partir de l'équation de la reaction acide base en déduire la quantité de CO_3² éliminée par les ions H₃O⁺dans  un litre de solution commerciale
7)En déduire la masse de carbonate de calcium CaCO₃ que l'on peut éliminer avec 1L de solution commerciale