Bonjour,

Ton équation-bilan n'est pas correcte puisque tu veux mélanger deux espèces solides, au lieu de raisonner sur les solutions aqueuses :

Equation de dissolution de l'acide sulfurique :

H2SO4 --> 2H3O+ + SO42-

Ecriture de la solution aqueuse titrée : (2H3O+ + SO42-)

Equation de dissolution de l'hydroxyde de sodium :

NaOH --> Na+ + OH-

Ecriture de la solution aqueuse titrante : (Na+ + OH-)

Equation-bilan :

Na+ et SO42- sont des ions spectateurs

H3O+ va réagir avec OH-

H3O+ + OH- = 2H2O

Ce qui fait qu'à l'équivalence tu auras :

Ca.Va = Cb.Vb

C'est pas plutôt 2( Ca.Va)= Cb.Vb ?

Bonjour Aviavi et gbm,

Un volume V_b de solution d'hydroxyde de sodium contient n(HO^-) = [HO^-] * V_b moles d'ions HO^- et comme [HO^-] = C_b on a n(HO^-) = C_bV_b

Il n'en est pas de même pour la solution d'acide sulfurique car chaque molécule de cet acide a donné naissance au moment de sa mise en solution à 2 ions H₃O⁺
On a donc pour un volume V_a de solution acide : n(H₃O⁺) = [H₃O⁺]*Va moles d'ions H₃O⁺ et comme
[H₃O⁺] = 2 C_a on a n(H3O+) = 2C_aV_a

A l'équivalence n(H₃O⁺) = n(HO^-) donc
2 C_aV_a = C_bV_b

Aviavi77, odbugt1,

Merci d'avoir corrigé mon erreur : j'ai écrit l'équation de dissolution avec le coefficient stoechiométrique, tout cela pour finalement l'oublier à la fin