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Acide/base
Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cette exercice.. J'ai du mal au niveau de la dernière question :/
Une solution A d'acide éthanoïque CH3COOH mol.L-1 de concentration molaire apportée C= 1,0*10-3 mol.L-1 présente un pH égal à 3,9.
1) Montrer que l'acide éthanoïque est une acide faible.
[H3O+] = 10-pH = 10-3,9 = 1.26-4
Comme la concentration c vaut 1,0*10-3 mol.L-1, [H3O+] est donc inférieur à lui. La réaction n'est pas totale alors c'est un acide faible.
2) Écrire la formule du couple acide/base et sa demi-équation acido-basique.
CH3COOH/CH3COO-
CH3COOH -> CH3COO- + H+
3) Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. En déduire l'expression de la constante d'acidité Ka de ce couple.
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Ka = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]
4) Réaliser le diagramme des domaines de prédominance du couple et indiquer l'espèce prédominante dans la solution A
Et ici je ne sais pas..
Merci de vos réponses !
1) Montrer que l'acide éthanoïque est une acide faible.
[H3O+] = 10-pH = 10-3,9 = 1.26-4
[H3O+] = 1,26 . 10-4 mol/L et non 1.26-4 !
Comme la concentration c vaut 1,0*10-3 mol.L-1, [H3O+] est donc inférieur à lui. La réaction n'est pas totale alors c'est un acide faible.
OK
Questions 2 et 3 :
OK
Question 4 :
Il s'agit d'une question de cours largement traitée sur internet.
Par exemple ici (paragraphe 3) :
Pas étonnant !
Personne ne sait ni "calculer un acide" ni "calculer une base" .
Ces expressions ne veulent rien dire !
Pour répondre à cette question on a seulement besoin de connaître le pKa du couple CH3COOH / CH3COO-
Tu peux calculer ce pKa à l'aide de la relation bien connue qui relie pour une solution d'acide faible le pH, le pKa et la concentration.
ok donc pKa vaut 4,8 comme il est supérieur au ph (3,9), l'acide ethanoïque est prédominant dans la solution A.
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