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Acide Base
Bonjour, j'ai un exercice qui me pose problème..
Voici l'énoncé :
on dispose de 20,0 ml d'une solution d'acide benzoïque C6H5CO2H de cocentration molaire apporté c= 1,0x 10^-2 mol.L-1 .le ph de la soluiton d'acide benzoique est égal à 3,1 à 25°C.
1) écrire l'équation de la solution
2)a. calculer les quantités de matière initiales de réactifs.
b. établir le tableau d'avancement , et déterminer les quantités de matières finales des espèces chimiques mise en jeu.
c. calculer les concentrations finales des espèces chimiques.
d. calculer a 25°C la concentration d'acidité Ka du couple C6H5CO2H / C6H5CO2-
en déduire le pKa du couple étudier.
Merci d'avance
!
Oui, j'ai écrit ça :
OH-+ C6H5CO2H →H2O + C6H5CO2-
Mais c'est a partir de la que je bloque totalement..
Je l'ai mis dans se sens parce qu'il met donné dans l'énoncé et je pensais que c'était le réactif. Mais après réflexion je ne sais pas pourquoi j'ai fais cela..
Merci pour cette aide. Je ne comprends pas la question suivante enfin je ne sais pas comment faire
Oui mais je n'ai pas les données C et V des récifs. Je 'ai que celle d'un des produits.. Enfin je crois
c'est pour ça que je te suggérais de prendre l'équation avec le benzoïque + eau en réactifs, ce qui est censé être logique.
Je pense à une erreur dans l'équation qu'on te donne
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