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Acide/Base
Bonjour tout le monde.
Voilà j'ai un exercice sur les acide/base et ce n'est pas du tout mon fort.
L'exercice est celui ci en espérant que vous pourrez m'aider.
Merci
Exercice 1:
1) On verse 60ml d'une solution d'acide nitrique HNO3 de concentration C1 = 0.08 mol/l dans 75 ml d'eau. Indiquer le pH de la solution finale, ainsi que les concentrations des espèces chimiques en présence.
2) Même questions si on remplace l'eau par de l'acide bromique HBr, de concentration C2 = 0.025 mol/l
Données: HNO3/NO3- pKa=-1.4 HBr/Br- pKa=-9
Salut,
Les pKa sont <0 donc ce des acides acides forts, la réaction est total, c'est juste un problème de dillution
Bonjour et merci de ta réponse.
Mais je ne comprend pas où je dois en venir a partir de ce que tu m'as dit, ce n'est vraiment pas mon fort cette partie de la chimie.
réponds à cette question:
On verse 60ml d'une solution de CuSO4 de concentration C1 = 0.08 mol/l dans 75 ml d'eau. Indiquer les concentrations des espèces chimiques en présence.
non car tu mélange 1 volume de solution dans de l'eau, cela change la concentration
En effet quand tu mélanges du sirop et de l'eau la concentration du sirop diminue
donc pour ma question qui était
On verse 60ml d'une solution de CuSO4 de concentration C1 = 0.08 mol/l dans 75 ml d'eau. Indiquer les concentrations des espèces chimiques en présence.
On trouve
[Cu2+]=0.036 mol/L et [SO42-]=0.036 mol/L
ton énoncé demande
On verse 60ml d'une solution d'acide nitrique HNO3 de concentration C1 = 0.08 mol/l dans 75 ml d'eau. Indiquer le pH de la solution finale, ainsi que les concentrations des espèces chimiques en présence.
donc avec les même calculs on trouve
[H+]=0.036 mol/L et [NO3-]=0.036 mol/L
donc pH=?
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