Bonjour à tous!
Voilà j'ai un problème à propos de cette exercice les résultats ne sont pas à trouver j'aimerais juste avoir une explication pour quelque calcul.
Voici l'énoncé de l'exercice:
On donne les valeurs suivantes du pH de différentes solutions aqueuses:
2.0/3.7/4.4/5.1/5.8
Déterminer pour chaque valeur du pH les concentrations en ions oxonium (H3O^+) et en ion hydroxyde (HO^-) de la solution.
Voici les résultat:
pH        ion oxonium       ion hydroxyde
2.0       1.10^-2            1.10^-12
3.7       2.10^-4            5,0.10^-11
4.4       4,0.10^-5          2,5.10^-10
5.1       7,9.10^-6          1,3.10^-9
5.8       1,6.10^-6          6,3.10^-9

J'ai compris comment on trouve la concentration en ion oxonium mais pour la concentration en ion hydroxyde je vois comment on fait?
Pourriez vous s'il vous plait m'expliquer le calcul pour justement trouvé la concentration en ion hydroxyde?
Merci d'avance pour l'aide apportée!