Bonjour à tous, j'ai un petit soucis sur la résolution de mon titrage je viens donc à votre rencontre afin de me faire aider

Voici l'énoncé :
La vitamine C est de l'acide ascorbique, composée de formule C6H806 que l'on considérera comme un monoacide. On dissout un comprimé contenant cette vitamine dans 100 mL d'eau distillé et on dose cette solution par de l'hydroxyde de sodium 0,3 M. On trace la courbe du pH en fonction du volume de base ajouté. A l'aide de cette courbe:
a)Déterminer la concentration en acide ascorbique de la solution titrée.
b) Déterminer la masse d'acide présent dans le comprimé.
c)Déterminer la valeur du pKa de cet acide.
d)Vérifier la valeur du pH initial.
e)Calculer le pH après l'ajout de 5 mL et de 10mL de soude.


Pour ce qui est du point a), j'ai trouvé 2,85x10^-2 mol/L. Ainsi que pour le b) 5,93x10^-1 g. Je pense avoir bon pour ces deux points mais en ce qui concerne les autres je n'arrive pas à les résoudre pouvez vous m'aider svp ? (le point d'equivalence est a V=9,5x10^-3 L)

Merci beaucoup