Bonsoir,

Lis le règlement de ce forum.
Tu verras qu'il ne suffit pas de poster un énoncé pour obtenir de l'aide.
Tu verras aussi qu'un minimum de politesse est apprécié par ceux qui aident.
A bientôt peut être ....

Bonsoir,

En complément du rappel de odbugt1 (que je salue ) :

extrait de la FAQ du forum :

Q08 - Comment bien choisir un titre pour la création d'un message ?

Quelle que soit la situation (question de cours, révision d'un examen, devoir maison, simple exercice, etc.) il faut donner un titre explicite à son message, a minima le chapitre et/ou le thème abordé.

Si vous mettez un titre du style " Problème " ou " Urgent " ou encore " aidez-moi ! ", vous obligez les correcteurs à ouvrir votre sujet pour savoir de quoi il est question. Certains d'entre eux qui recherchent exclusivement des problèmes sur un sujet précis (peut-être le vôtre !) ne se donneront pas cette peine, et votre sujet risque de rester sans réponse.

D'autre part, un titre non explicite ne facilite pas le référencement du sujet sur un moteur de recherche ou sur le net, ce qui rendra plus difficile sa visibilité pour les futurs membres cherchant de l'aide sur le même sujet ou sur un sujet similaire.

De même évitez de préciser que votre question est urgente, ou de donner une date/heure limite avant laquelle d'éventuels correcteurs devraient vous répondre. Aucun correcteur n'est à votre disposition pour répondre en un temps record à vos questions. Il vous appartient de prendre vos dispositions pour préparer vos devoirs, interrogations, révisions, etc. suffisamment à l'avance pour ne pas avoir à presser les personnes qui veulent vous venir en aide.

je ne comprends,alors ce site est faite pourquoi exactement
si j'ai un exercice que je ne comprends pas alors vous ne pouvez pas m'aider ?

On traite à chaud par un excès d'acide sulfurique 100cm cube d'alcool éthylique de densité 0,8.Quel sera le principal gaz dégagé ? Si le rendement de la réaction est 60℅,quel sera le volume de ce gaz ? Quel sera le volume d'air nécessaire à sa combustion complète ?

*** message déplacé ***

Bonjour Roudjie

Je te suggère la progression suivante :

a) A partir de ton cours, tu identifies le gaz formé.

b) A partir du volume et de la densité de l'alcool éthylique tu calcules sa masse.

c) A partir de cette masse et de la masse molaire de cet alcool (qu'il te faudra calculer) tu calcules sa quantité de matière.

d) A partir de cette quantité de matière et de l'équation de la réaction (qu'il te faudra trouver) tu calcules la quantité de matière théorique du gaz formé.

e) A partir de cette quantité de matière théorique et du rendement tu calcule la quantité de matière effective du gaz formé.

f)A partir de cette quantité de matière effective et du volume molaire des gaz tu calcules son volume.

Et on verra plus tard pour la question sur la combustion .

*** message déplacé ***

Re,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème