Bonsoir.

Voici l'énoncé d'un exercice :
Un médicament contenant des ions Fe²⁺ se présente sous la forme de comprimés. On cherche à vérifier la teneur en ions fer (II) par un dosage spectrophotométrique.
Les ions fer (II) réagissent avec une solution incolore d'o-phénanthroline et donnent une coloration rouge.
On écrase un comprimé dans un mortier puis on l'introduit dans une fiole jaugée 1000 mL. On complète avec de l'eau distillée. Cette solution est appelée So et est incolore.
Dans une fiole jaugée de 50,0 mL, on verse 5,0 mL de solution So et on ajoute l'o-phénanthroline. La fiole est complétée avec de l'eau distillée et on obtient la solution So'.
On donne : A(So') = 1,45 pour 500 nm

1) Calculer la concentration massique to' en ions Fe²⁺ dans la solution So'.
Je sais faire avec la loi de Beer-Lambert : A = k to' donc to' = A/K = 8,1 mg/L

2) Déterminer ainsi la concentration massique to de la solution So en ions Fe2+.
Je suis bloquée pour cette question. Pouvez-vous m'expliquer ?

Merci d'avance.