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3 questions indépendantes en chimie
Posté par marsmallow
Bonjour, j'ai besoin d'explication pour ceci: (les 3 questions sont indépendantes l'une de l'autre)
- ** exercice effacé **
- ** exercice effacé **
- Ensuite, on a un volume V' = 10,0 mL et une concentration c= 1,00.10^-2 mol.L-1 pour une solution d'acide sulfurique (2H+ + SO4^2-) mélangé avec du Pb2+. On a alors la précipitation d'un solide, PbSO4. Comment calculer le pH de cette solution à l'équilibre? J'ai dans la correction ceci, " Quantité d'ions oxonium après la précipitation de PbSO4, nH3O+ = 2cV' , d'où sort le H3O+ ? Et pourquoi nH3O+ = 2cV'?
merci..
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
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