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2 petits exercices de chimie
Bonjour tout le monde,
Pouvez-vous m'aider à faire ce petit exrcice s'il vous plait? Je n'y arrive pas. Merci.
Exercice 1:
On mesure la conductivité d'une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire c= 2,0*10^-3 mol/L; on trouve 
= 6,9 mS/m.
a. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
b. Calculer la valeur de la concentration molaire des ions H30+ dans cette solution. En déduire le pH.
c. Quel est le taux d'avancement final de cette réaction?
Données: conductivités molaires ioniques:
(H3O+)= 3,5*10^-2 S/m²/mol ; (CH3COO-)= 4,1*10^-3 S/m²/mol.
J'ai fait la a: CH3COOH + H2O ----> CH3COO- + H3O+
Je ne vois pas comment faire la b
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?
Exercice 2:
Une solution de chlorure d'ammonium NH4Cl de concentration moolaire c= 1,0*10^-1 mol/L a un pH égal à 5,1.
a. Quel acide cette solution contient-elle?
b. Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau.
c. La transformation est-elle totale? Justifier.
d. Modifier éventuellement l'écriture de la réaction?
Pour cet exercice, je sais tout faire sauf les 2 premières question.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?
Merci 
Bonjour tout le monde,
Pouvez-vous m'aider à faire ce petit exrcice s'il vous plait? Je n'y arrive pas. Merci.
Exercice 1:
On mesure la conductivité d'une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire c= 2,0*10^-3 mol/L; on trouve = 6,9 mS/m.
a. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
b. Calculer la valeur de la concentration molaire des ions H30+ dans cette solution. En déduire le pH.
c. Quel est le taux d'avancement final de cette réaction?
Données: conductivités molaires ioniques:
(H3O+)= 3,5*10^-2 S/m²/mol ; (CH3COO-)= 4,1*10^-3 S/m²/mol.
J'ai fait la a: CH3COOH + H2O ----> CH3COO- + H3O+
Je ne vois pas comment faire la b
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?
Exercice 2:
Une solution de chlorure d'ammonium NH4Cl de concentration moolaire c= 1,0*10^-1 mol/L a un pH égal à 5,1.
a. Quel acide cette solution contient-elle?
b. Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau.
c. La transformation est-elle totale? Justifier.
d. Modifier éventuellement l'écriture de la réaction?
Pour cet exercice, je sais tout faire sauf les 2 premières question.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?
*** message déplacé ***
salut pour l'exercice 2, l'acide c'est le NH4+ car il a 1 pH inférieur à 7.
la réaction est:
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
*** message déplacé ***
Ok merci beaucoup amandinine
enfin j'ai une réponse... lol
Est ce que tu pourrais m'aider pour l'exercice 1 s'il te plait?
Je ne vois pas comment la calculer la concentration... :s
*** message déplacé ***
Je connais ces formules mais je n'arrive pas pour la question b
Peux- tu m'aider stp...? :s
*** message déplacé ***
=. C
=((H3O+)+(CH3COO-)).C
=0.17 mol/l
mais je ne suis pas sure que caractérise toute la solution
*** message déplacé ***
Mais je ne crois pas que [H30+] puisse faire 0.17 mol/L car pour la c je trouve un taux d'avancement de 90 c'est normal?
*** message déplacé ***
Pour l'xercice 1 la question b je trouve
[H3O+]= 0.18 mol/L
Pour la c je trouve un taux d'avancement de 90. Est ce que ce résultat est possible s'il vous plait?
Merci de bien vouloir m'aider.
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