Bonjour
J'ai juste une petite question, je voudrai savoir la différence entre une réaction totale (ou pas)d'une base forte avec l'eau ( par exemple l'ion CH3O- et une dissolution d'une bas forte avec l'eau comme la soude (NaOH).
Voici l'équation acido-basique des deux exemples:
CH3O-+H2O CH3+HO-
NaOHNa+ + HO-
Dans la première équation on a l'eau qui est présente comme réactif alors que dans la deuxième elle est "sur la flèche"
Ah ok. Dans le premier cas c'est une réaction acido-basique qui se produit dans l'eau alors que dans le second cas c'est une dissolution d'un solide ionique
Mais dans les deux équations , le produit est dans l'eau? Je comprend pas pourquoi on met l'eau comme réactif et dans l'autre on l'a met pas
Probablement dans le premier cas puisque tu as des ions. Dans le second cas aucune raison que le solide ne se dissocie pas s'il se trouve dans un solvant.
Regarde ici : Théorie de Bronsted... L'au participe-t-elle a la réaction ?
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