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Théorie de Bronsted... L'au participe-t-elle a la réaction ?
Bonjour tout le monde,
alors voila demain j'ai un DS en physique. Je tiens a preciser que je suis en terminale S. J'aimerai juste une petite aide sur un point qui n'est pas clair concernant la théorie de Bronsted (avec les base forte/faible ; acide fort/faible) :
Quand est-ce que l'eau est en réaction (je parle de réaction basique) ???
En effet, on trouve parfois ces types de réactions:
NaOH --(eau)--> Na+ + HO-
ou encore :
HCl + H2O ---> H3O+ + Cl-
L'eau participe soit a la réaction, ou est présente mais reste spectatrice. Mais comment sait on si elle est présente ou pas ??? Pourriez vous m aider svp... Merci
Saut 
!
Dans le premier cas tu as une dissolution, ce la dissociation d'un solide ionique dans l'eau.
Dans le second cas tu as aussi une dissociation en ion. Pour équilibrer ils ont mis l'ion oxonium mais tu peux aussi écrire H+ + Cl-. Mais là tu vas à l'étape finale car H+ dans l'eau te donnera H3O+
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