Bonjour ,
j'aimerai avoir votre aide sur cet autre exercice.

Exercie2 :

Une solution aqueuse S₁ préparée par une dissolution dans un volume V=1L d'eau pure d'une masse m de pastilles d'hydroxyde de potassium (KOH). On prélève un volume V₂ de cette solution que l'on dose avec une solution S₂ d'acide chlorhydrique de concentration molaire C₂= 10^-2 mol.l_-1. La valeur du pH mesuré en fonction du volume V₂ d'acide chlorhydrique est donnée dans le tableau suivant :

V2(mL)	0	2	4	6	8	8,5	9	9,5	9,75	10	10,5	11	12	13	14
pH	12	11,82	11,63	11,4	11,04	10,9	10,72	10,4	10,1	7	3,6	3,3		2,88	2,77

1. Faire le schéma annoté du dispositif de dosage.
   Tracer la courbe donnant les variations du pH en fonction du volume V₂ d'acide versé.
   Echelle :    1cm--------------- 1 unité de pH
                1cm--------------- 1 mL
2. a. Définir l'équivalence acido-basique.
   b. Déterminer les coordonnées du point d'équivalence E.
   c. En déduire la concentration molaire C₁ de la solution S₁ d'hydroxyde de potassium.
   d. Calculer la masse m d'hydroxyde de potassium contenue dans une solution S1.
3. Calculer la concentration molaire de chacune des espèces ioniques présentes dans le mélange après ajout de 12 mL de la solution d'acide chlorhydrique. En déduire le pH du mélange.
4. Vers quelle valeur tend le pH de la solution finale lorsqu'on continue à ajouter la solution d'acide chlorhydrique ?

On donne: K=39,1 g/mol ; O= 16 g/mol et H= 1 g/mol

Merci et à bientôt