Bonjour

1) Il suffit d'appliquer la relation des gaz parfaits !

Merci beaucoup pour ton aide

Et ensuite ? je ne demande pas de réponse simplement des indications comme tu l'as fait  pour le 1)  

Je n'ai pas fait ce chapitre l'an dernier :/

1) tu n'as pas vu la loi des gaz parfaits ?

2) Calcules la quantité de matière correspondante et déduis en la masse de O2.

3) a nouveau la loi des gaz parfaits !

désolé mais je ne comprends pas

où t'ai-je perdu ? a quelle question?

Je pense comprendre, je t'écris ce que j'ai trouvé dans 5 minutes

1. Calculer le volume molaire dans ces conditions.

Je cherche d'abord la quantité de matière en utilisant la loi des gazs parfaits:
T= 298.15 K
P= 150 bar= 15000000 Pa
V= 652.1 cm3 = 6.5*10puissance-4
R= 8.31

n= PV/RT= 3.9 Mol

Je calcule ensuite le volume molaire:

Vm=n/V=6

Bon ou pas?

2.
Calculer la masse de dioxygène contenue dans la bouteille.

M=n*M= 3.9 * 32 = 124.8

Bon ou pas?

3. De quel volume de dioxygène peut-on disposer dans les conditions du laboratoires: Pression: 1.0 bar ; Température: 25°c?
On négligera le volume de gaz restant dans la bouteille.

J'utilise la loi des gazs parfait:

T= 298.15 K
p=1.0 bar=100000 Pa
R=8.31
n= 3.9

V=nRT/P= 0.09L soit 9.0*10puissance-2


Alors ?

1) non non ne mélanges pas tout ! On te demande d'abord de calculer le volume molaire. Donc utilises la loi des gaz parfaits. Puis après déduis en n.

Quelle est la formule de la loi des gaz parfaits ? Celle que j'ai utilisé ? parce que je n'ai pas fait ce chapitre l'an dernier, donc j'essaie de trouver des cours sur mon moteur de recherche :/

La loi des gaz parfaits s'écrit : PV=nRT. Tu n'as plus qu'à calculer le volume molaire en prenant n=1 mol !

OK?