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Volume de gaz formé
Bonjour a tous !
Ba voila, j'ai quelques petits doute
j'ai du fer qui est attaqué par l'acide de cette manière
Fe+2H+ ====> Fe2+ +H2
En gros, j'ai par exemple 0.20g de fer que je place dans une solution d'acide de volume Va= 10.0 ml, et de concentration Ca =1.0 mol/L
j'ai la quantité de matière de l'acide qui est égale a la quantité de matière d'ions H+
pour calculer le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions de l'expérience, pas de doute, un tableau d'avancement?
sachant que je vais avoir le volume molaire a la fin de l'avancement, où je vais appliquer la formule PxV = RxNxT
sachant que P,R,et T sont donnés, pour trouver V et N il suffit de faire un produit en croix?
Et deuxième question , quelles sont les concentration des espèces présentes dans la solution en fin de reaction la je vois pas du tout..
Merci d'avance !
alors c'est parti, fais le tableau d'avancement et donne moi au moins les résultats que tu obtiens (surtout la quantité de H2). Ensuite il faut effectivement faire n=PV/(RT) (ce qui revient à faire n= V/Vm)
Non mais en fait c'est pas un exercice vraiment !
C'est juste que demain j'ai controle, et donc c'etait sur cette methode que je bloquais un peu !
ba tu fais quand meme cet exercice pour t'entrainer non ? ^^
pour répondre à l'autre question, tu ne peux pas calculer de concentration pour H2 puisque c'est un gaz. Pour Fe2+, il suffit de diviser la quantité finale par le volume Va
d'autres questions ?
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