Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Volume d'un gaz
Bonjour !
Il s'agit d'un TP de chimie : une solution acétique CH3CO2H(aq) réagit avec du carbonate de calcium ou calcaire , CaCO3(S) . L'un des produit formés est gazeux . Grace au test a l'eau de chaud , on sait qu'il s'agit du CO2.
L'experience me demande de calculer la pression de l'air P(air) puis chaque foi de rajouter une masse croissante m de calcaire en poudre et de calculer la pression du mélange gazeux P .
La relation permettant de déduire la pression du dioxyde de carbone P(CO2) des valeurs P(air) et de P est :
P(CO2) = P - P(air)
Mais on me demande de calculer le volume occupé par le mélage gazeux ( on néglige le volume du tube ) ???
Données : P(CO2) , P , P(air) , volume de l'acide acétique = 40mL, concentration molaire de l'acide acétique = 0.50 mol.L-1 , on considére qu'il s'agit d'un gaz parfait . Je n'est pas de quantité de matiére puisqu'on me demande de la calculer aprés !!
Est-ce que dans la question, le " volume occupé " = volume molaire ???
Quelqu'un peut m'aider svp ?
Salut Chechelle
C=n/V donc n(CH3CO2H)=CV=0.5*40*10^(-3)=...
P(air)=P-P(CO2)
et volume occupé c'est le volume tout court (V), tu peux donc te servir de la relation V=n*Vm pour calculer ce volume occupé.(avec Vm=22.4L/mol)
P.S: n'oublie pas la formule des gaz parfaits PV=nRT
Merci beaucoup pour la réponse 
mais je n'est pas tout à fait compris :s 
! Dans la formule n(CH3CO2H) = CV = 0.5*40*10^(-3) d'où sort le 40*10^(-3) ? 
V = 40 mL = 0,04 soit 40*10^(-3) ! 
ok ! Grace a ce resultat et à P(co2) et la température , est-ce que je peux calculer la quantité de matiére du CO2 uniquement ?
Annuler
connectez vous