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Bonsoir chers aînés et enseignants, svp j'ai besoin d'aide pour un exercice
Sujet:votre professeur de physique chimie veut que vous compariez la production de chaleur au cours des réactions de combustion d'un alcane et d'un Alcènes ayant le même nombre d'atomes de carbone. Pour ce faire , il vous fait réaliser la combustion complète de 1litre d'ethane d'une part et de 1litre d'ethylène d'autre part
Le volume molaire gazeux vaut Vm=22,4L/mol
1)donne la formule brute de l'ethane et de l'ethylene
Ethane:C2H6
Ethylene:C2H4
2) déterminer le volume de dioxygène consommé au cours de chacune des réactions.
Ethane: C2H6 +7/2O2------>2CO2+3H2O
On sait que no2=Vo2/Vm
Qui donne VO2=nO2*Vm mais je ne sais pas comment déterminer la quantité de O2 et par le bilan molaire j'ai fait
VO2=V(C2H)*7Vm/2Vm mais j'ai des doutes
Nb: * veux dire multiplie
/ veux dire division
Bonjour,
Question 1 :
OK
Question 2 :
Je pars de l'équation que tu as trouvée et qui est exacte :
C2H6 + (7/2)O2 ------> 2CO2 + 3H2O
Pour les composés gazeux (comme C2H6 et O2) les volumes concernés sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques.
Il en résulte que V(O2) / (7/2) = V(C2H6 ) / 1
ce qui permet de répondre très simplement à la question posée sans même à avoir à utiliser le volume molaire des gaz.
Le même travail est à renouveler dans le cas de la deuxième réaction.
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