a)

M(H2) = 2*1 = 2g/mol
M(O2) = 2*16 = 32 g/mol

vitesse moyenne des molécules pour le dioxygène à 0°C: v = 1200 * racinecarrée(2/32) = 300 m/s

A toi de le faire pour le dichlore ...
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b)

vitesse pour molécule Helium / vitesse pour H2 = racinecarrée(M(H2)/M(Helium) )

1200/1700 = racinecarrée(2/M(Helium) )

M(Helium) = 4 g/mol

La masse molaire des molécules d'helium est 4 g/mol

Il y a donc 1 atome par molécule d'hélium puisque la masse atomique molaire de l'hélium est aussi de 4 g/mol
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Recopier sans comprendre est inutile.

Sauf distraction.  

Merci d'avoir répondu.je ne comprend pas les formules.pourquoi v= 1200 * racine de (2/32)
et VHe/VH2= racine de M(H2)/M(He)

Il suffit de traduire mathématiquement la phrase :

"La vitesse moyenne des molécules dans un gaz est, à température donnée, inversement proportionnelle à la racine carrée de la masse molaire de ce gaz."

Donc pour une même température :

vitesse(H2) = k/racinecarrée[M(H2)]
vitesse(O2) = k/racinecarrée[M(O2)]

Et en divisant ces 2 relations membres à mebres --->

vitesse(O2)/vitesse(H2) = racinecarrée[M(H2)/M(O2)]
vitesse(O2) = vitesse(H2) * racinecarrée[M(H2)/M(O2)]

Et avec les données numériques de l'énoncé :

La vitesse moyenne des molécules pour le dioxygène à 0°C est de 300 m/s

vitesse(O2) = 1200 * racinecarrée[2/32]
vitesse(O2) = 300 m/s
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Et pour le b, on a de manière similaire à ci-dessus :

vitesse(Helium)/vitesse(H2) = racinecarrée[M(H2)/M(Helium)]

et avec les données numériques de l'énoncé :

1200/1700 = racinecarrée(2/M(Helium) )

M(Helium) = ...
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Mais pour la question a on a donné dans l'énoncé la vitesse moyènne du dihydrogène c'est 1700 m/s.je ne comprend pas pour vous avez utilisé 1200 m/s

Ok merci j'ai compris