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Vitascorbol. Vitamine C . Acide ascorbique
Bonjour, j'ai un petit problème pour commencer mon exercice, il me faut juste la fin de mon équation de dissolution, & savoir si elle commence bien 
L'acide ascorbique C6H8O6 ou vitamine C est un monoacide au sens de Bronsted. Le principe actif est commercialisé sous forme de comprimé effervescents m1=1000mg d'acide ascorbique. Le carbonate de sodium Na2CO3(s) présent dans l'excipient est à l'origine de l'effervescence observée lors de l'introduction du comprimé dans un verre d'eau. Il est présent en large excès dans le comprimé afin que toute la vitamine C se dissolve.
a) Ecrire l'équation de dissolution qui correspond à la mise en solution du carbonate de sodium dans l'eau.
C6H8O6(s) + Na2CO3(s) + H2O (l) 
Na2CO3(s) + ....
Merci d'avance !
Ah ok, donc il reste juste le carbonate de sodium !
C'est bien une réaction acide/base avec le couple:
C6H8O6 / C6H7O6-
mais je vois pas avec qu'elle autre couple acide/base il réagit !
Ou alors il se forme du CO2 et il reste de l'H2O, ce qui fait H2O,CO2 donc le couple acide/ base CO2, H2O/HCO3-
Je me trompe ?
Pour la question a), tiens-t'en à ce que j'ai marqué, je ne vois pas pourquoi tu te compliques
Si tu dois avoir une réaction acide-basique, ce sera avec le couple HCO3-/CO32-
Parce que dans la question b) , on me demande la nature de la réaction à l'origine de l'effervescence ,et d'écrire les couples intervenant ainsi que l'équation bilan globale.
Donc moi j'aurais fait :
HCO3-/CO32-
C6H8O6 / C6H7O6-
C6H7O6- + H+ = C6H8O6
HCO3- = CO32- = H+
______________________________
C6H7O6- + HCO3- C6H8O6 + CO32-
Ton équation est dans l'autre sens (ce qui serait logique: tu plonges un comprimé de vitamine C contenant du carbonate)
D'accord, merci beaucoup !
Je sais jamais trop dans quel sens les mettre !
Mais merci beaucoup, encore.
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