c'est juste le tableau d'avancement que tu veut ?

oui

Je trouve pas la quantité d'acide ascorbique initiale puisqu'ils disent que le diiode est en excès.

Salut,

Pourtant il est dit que l'on ajoute 11 mL de diiode d'après ce que je comprend non ?

Si on te dit qu'à 11 mL la couleur du diiode persiste cela veut dire que c'est le moment de l'équivalence (ou du moins qu'il vient à peine d'être passé). Donc pour l'exercice je prendrais comme valeur 11 mL

@ plus

oui mais ca m'aide pas pour calculer la quantité de l'acide ascorbique mais seulement pour la quantité du diiode

la couleur du diiode persiste veut dire que le diiode n'est pas totalement utilisé et que dons il est en excès.

On est à l'équivalence donc les quantités de matières sont nulles.

Tu peux écrire :

nI2 - xeq = 0 <=> nI2 = xeq
et
nC - xeq = 0 <=> nC = xeq

Comme xeq = xeq

nC = nI2

Donc

[C] x VC = [I2] x VI2 <=> [C] = ([I2] x VI2) / VC

Et là tu peux obtenir la concentration de l'acide ascorbique (pas de souci pour les volumes ils sont tous les deux en mL)

Une fois la concentration obtenu tu peux calculer la quantité de matière par nC = [C] x VC x 10-3

C'est ce que tu voulais ?

oui mais ils disent que le diiode est en excès donc nI2 - xeq n'est pas égal à  0  non?

On ajoute progressivement (1) une solution de diiode de concentration 0.25mol/L à la solution précédente. Lorsque (2) le volume ajouté est égal à 11mL,la couleur brune du diiode persiste (3) dans la solution : tout l'acide ascorbique est alors consommé.

(1) Attention, on met le diiode progressivement donc les 11 mL de diiode ne sont pas mis d'un coup. Ce n'est pas comme si tu mettais les 11 mL de diiode d'un coup et après tu te rendais compte que le diiode est en excès !

(2) On se rend compte qu'à 11 mL la couleur change, cela veut dire qu'à 11 mL pile le réactif limitant à changer. Ainsi l'acide ascorbique n'est plus réactif limitant et le diiode le devient. On passe donc l'équivalence pour un volume de diiode égal à 11 mL

(3) Ceci est un indicateur visuel qui nous confirme que l'acide ascorbique est bien devenu le réactif limitant puisque la couleur du diiode persiste donc que le diiode ne réagit plus.

Tu comprends la nuance maintenant ?

On ajoute progressivement (1) une solution de diiode de concentration 0.25mol/L à la solution précédente. Lorsque (2) le volume ajouté est égal à 11mL,la couleur brune du diiode persiste (3) dans la solution : tout l'acide ascorbique est alors consommé.

(1) Attention, on met le diiode progressivement donc les 11 mL de diiode ne sont pas mis d'un coup. Ce n'est pas comme si tu mettais les 11 mL de diiode d'un coup et après tu te rendais compte que le diiode est en excès !

(2) On se rend compte qu'à 11 mL la couleur change, cela veut dire qu'à 11 mL pile le réactif limitant à changer. Ainsi l'acide ascorbique n'est plus réactif limitant et le diiode le devient. On passe donc l'équivalence pour un volume de diiode égal à 11 mL

(3) Ceci est un indicateur visuel qui nous confirme que l'acide ascorbique est bien devenu le réactif limitant puisque la couleur du diiode persiste donc que le diiode ne réagit plus.

Tu comprends la nuance maintenant ?

lol ok merci j'ai comrpis merci Iznox.
Donc n(I2)=n(C..) y a pas besoin de faire tout les calcul non?

ah non scuse c'est parce que jai retiré la question ou on avait déja fait ces calculs .

Comme tu n'as pas la concentration de l'acide ascorbique... à mon avis vu les données il vaut mieux d'abord calculer la concentration. Puis une fois que tu as la concentration de l'acide ascorbique un simple calcul de permet de connaître nC à partir de la concentration

ok merci Iznox