Le vinaigre contient de l'acide éthanoïque de formule CH3CO2H. On réalise la réaction entre 4,2 g d'hydrogénocarbonate de sodium (NAHCO3(s)) et 14 mL de vinaigre à 6,0°. Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau. L'équation de la réaction est la suivante :
                                  CH3CO2H (l) + NAHCO3 => CH3COO- (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

1) Déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.
2) Sachant que l'acide éthanoïque est le réactif limitant, déterminer le volume de dioxyde de carbone formé à température et pression ambiante.
3) Déterminer la masse d'hydrogénocarbonate de sodium en excès.

Données : Un vinaigre à x degrés contient x% en volume d'acide éthanoïque et sa densité est égale à 1.
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Donc le vinaigre à 6°contient 60 mL d'acide acide éthanoïque par litre et, si l'on admet que la densité 1 qui est donnée est la densité relative du vinaigre à la température de l'expérience alors la masse volumique de l'acide éthanoïque vaut 1 g/mL et le vinaigre à 6°contient 60 g/L d'acide acide éthanoïque et sa concentration molaire vaut 1,0 mol/L
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.................CH3CO2H (aq) + NaHCO3(s) => CH3COO- (aq) + CO2 (g) + H2O (aq)
t=0..............(a)..................(b).................(0)............(0)...........excès
t..............(a-x)................(b-x).................(x)............(x)...........excès
où a=n(CH3CO2H)=C*V=0,014 mol est le nombre de moles initial d'acide acétique, b=m(NaHCO3)/M(NaHCO3)=4,2/84=0,05 mol est le nombre de moles initial d'hydrogénocarbonate de sodium. La réaction est supposé totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a>b et le réactif limitant est l'hydrogénocarbonate de sodium.

.................CH3CO2H (aq) + NaHCO3(s) => CH3COO- (aq) + CO2 (g) + H2O (aq)
tfin............(a-b)................(0).................(b)............(b)...........excès

Le comportement du dioxyde de carbone étant assimilé à celui d'un gaz parfait, le volume de dioxyde de carbone formé à température et pression ambiante vaut V=b*R*T/P  (la pression et la température ambiante ne sont pas données, attention R=8,314 J mol^(-1) K^(-1) lorsque P est en Pa et T en K (=t°C+273,15).

La masse d'hydrogénocarbonate de sodium en excès vaut m=(a-b)*M(NaHCO3)=(0,05-0,014)*84=3,024 g

bonjour,
pour la première question la démarche est juste mais ce n'est pas cela les 4,2g sont ceux de NaHCo3 la seul donne est le volume est le degré du vinaigre (donc la quantité de vinaigre)
pour la question 2 je ne vois pas trop pq tu utilises cette formule on sait que le réactif limitant est l'acide donc en regardant l'équation on sait qu'il ne se formera pas plus que n(acide) donc n(gaz)
et pour la dernière question il suffit de calculer n total de NaHCO3 a partir de cette valeur on sait qu il faut n mole d'acide réagissent avec n mole de Na
(voir la stœchiométrie de la réaction)
j'espère que les réponses sont claires

d'après la définition donnée ,il y a 6 mL d'acide éthanoique dans 100mL de vinaigre.
Puisque d=1,il y a 6g d'acide dans 100mL de vinaigre soit 60g/L
n(acide)=m/M=1mol/L
calcule n d'acide dans 14 mL
calcule n(NaHCO3)  dans 4,2g de NaHCO3.
Tu en déduis n(HCO3-)
Fais un tableau d'avancement
Calcule xmax pour répondre aux questions 2 et 3

c'est un tir presque groupé

Merci à vous trois pour ces réponses très complètes. Je pense que je vais réussir à rendre quelque chose de bien.

Bonne soirée !