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Vers la première S
Bonjour, j'ai un exercice à faire en physique - chimie, mais je n'y arrive pas du tout :/
Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait gentil.
Je n'ai réussi qu'à trouvé le 1).
On fait brûler 1.0g de métal d'aluminium en poudre (formule : Al ; masse molaire : 27g.mol -1) dans un flacon contenant 2.0 L de gaz dioxygène (volume molaire : 24 L.mol -1). Il se forme de l'alumine (formule : Al2O3 ; masse molaire : 102 g.mol -1)
1) Ecrire l'équation de la réaction responsable de la transformaion.
Ce que j'ai trouvé : Al + O2 > Al2O3
2) Donner, en mole, les quantités des reactifs dans le mélange initial.
3) Mettre en place un tableau descriptif du système au cours de la transformation chimique.
4) Calculer l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant.
5) Calculer les masses des espèces chimiques constituant le système final et le volume de gaz dioxygène restant éventuellement.
Bonjour
Ton équation n'est pas équilibrée, il faut que tu te retrouves avec les même quantités de chaque côté.
ensuite tu dois nous dire ce que tu ne comprends pas dans chaque question pour qu'on puisse t'aider ^^
Tu as du étudier le chapitre sur la mole non? sors toutes les formules et voit celles qui correspondraient.
!
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