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Verifier une equation d'oxydo reduction
Pouvez vous me dire SVP si mon equation est correct ?
les couples mis en jeu :
O2 / H2O2
MnO4- / Mn2+
demi equation :
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
equation de la reaction :
5O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O 
2MnO4- + 16H+ + 5H2O2
Si je pose cette question c'est que j'ai vu une autre chose sur un site ( je sais plus lequel ) mais il y'avait des H3O2 pour la même reaction, peut être ce site n'est pas fiable ?
Merci d'avance pour votre aide
Merci beaucoup par contre apres je dois dire mon volume equivalent ( = 22 mL ) et ecrire le calcul permettant de determiner la concentration molaire de la solution diluée d'eau oxygénée puis celle de la solution mere (Ct)
donnée :
Solution commerciale diluée 10 fois
Volume dosé = 10 mL de la solution d'eau oxygéné dilué à l'aide des ions permanganate de potassium C = 2.10^-2 mol/L
Le volume d'une eau oxygénée correspond au volume de dioxygéne ( Vm = 22,4 L/mol ) qui peut degager 1L d'eau oxygénée selon la reaction chimique d'equation
2H2O2 2H2O + O2
Equation de la réaction 2 H2O2 (aq) ¾® 2 H2O (l) + O2 (g)
Etats du système Avancement
(en mol) n(H2O2) en mol n(H2O) en mol n(O2) en mol
Initial 0 n(H2O2)i large excès 0
Intermédiaire x n(H2O2)i - 2 x large excès x
Final littéral xmax n(H2O2)i - 2 xmax large excès xmax
voilà mon tableau, j'espere que c'est pas ilisible et là je sais plus quoi faire.
2H2O2 je trouve n(H2O2) - 2 xmax à l'etat final
xmax pour O2
et l'autre en excés
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