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Verification équilibre une équation
Bonjour à tous ! 
Demain j'ai un contrôle de chimie et je voulais vérifier que je savais bien équilibrer une équation ^^
Voici l'équation pas équilibrée (Les ions K+ et Cl- sont spectateurs !) :
4K+ + Fe(CN)64- + Fe3+ + 3Cl- ------> Fe4(Fe(CN)6)3 + 4K+ + 3Cl-
2 questions : - à quoi servent les parenthèses du CN et du Fe ?
- Si les ions K+ et Cl- sont spectateurs, faut-il les supprimer dès le départ pour ne pas se tromper sur l'équilibre des charges ?
Voici donc ce que je mettrai :
3Fe(3CN)64- + 4Fe3+ ------> Fe4(Fe(2CN)6)3
Merci par avance, essayez de me répondre le plus vite possible s'il vous plaît (avant demain pour que je réussisse mon contrôle ^^)
Declic 
[Fe(CN)6]4- est un édifice polyatomique qui résulte de l'association de 6 ions cyanure CN- autour d'un ion Fe2+.Ce type d'édifice s'appelle un complexe.Le nom de ce complexe est hexacyanoferrate II.
Cet ion complexe est chargé 4- puisqu'il y a 6 charges - qui entourent un ion 2+.
En présence d'ions Fe3+ il se forme le groupement Fe4[Fe(CN)6]3
on remarque que l'ensemble est neutre car il y a 4 ions Fe3+ pour 3 ions complexes [Fe(CN)6]4-
l'équation complète serait
12K+ +3[Fe(CN)6]4- + 4 Fe3+ +12 Cl- =Fe4[Fe(CN)6]3 +12 K+ + 12 Cl-
on peut écrire une équation réduite sans les K+ et Cl-
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