Bonjour,
J' ai un examen de chimie pour demain, et je veux verifier les solutions de cet exercice...Juste pour le 1)a)
Voici l' enonce:

Pour activer la fermentation du vin, on peut ajouter du sulfate de potassium ou de sodium.
Cette operation esdt authorisee a condition que la concentration massique en ion sulfate ne depasse pas 1.1 g/L. Cette concentration peut etre determine a l' aide de la reaction de precipitation des ion sulfate par les ions baryum. Au prealable, il convient par une methode adapte d' eliminer les autres anions presents dans le vin et susceptibles de precipiter avec Ba²⁺.

1)On preleve un volume V1=100 ml de vin, prepare pour l;analyse que l' on introduit dans un becher. Puis on ajoute un volume V=20 ml de solution de chlorure de baryum de concentration molaire C=0.10 mol/L. On receuille le precipite, on le seche et on le pese: on obtient une masse m=0.42g.
a)Sachant que les ions baryum sont introduits en exces, determiner la quantite de matiere d' ions sulfate present dans l' echantillon teste...

Reponses: j' ai fait:
BaCl ---> Ba²⁺ + 2Cl^- [1]
BaSO₄----> Ba²⁺ + SO₄^2- [2]
D' apres [1], La concentration de Ba²⁺=concentration de BaCl= C.V=
0.1 * 20 * 10^-3= 2 * 10^-3
Masse Ba²⁺=n/M=0.274 g

Ba²⁺ donne avec SO₄^2- un precipite blanc,
donc masse BaSO4=masse precipite=0.42g
d' apres [2], masse Ba²⁺ + masse SO₄^2-=0.42 car la masse est conserve au cours d' une reaction chimique...
d' ou masse SO₄^2-=0.42 - masse Ba²⁺
= 0.146 g
n SO₄^2-= 0.146/(32 + 16 * 4)= 1.52 * 10^-3

Ce qui me perturbe dans cette exercice, c' est la phrase:
'' Sachant que les ions baryum sont introduits en exces ''
Quelqu' un peut me corriger s' il y a des fautes?
J'; ai besoi de votre aide... Merci