Bonjour, j'ai actuelement un devoir pour la rentrée et j'aurais besoin de votre aide pour verifier si tout est bon.

1)Calculer la masse de Co2 rejetée par la combustion complète de 1225 m^3 de méthane. Donnée: masse volumique du méthane dans ce cas: 0.78kg/m^3

On a donc 0.78 x 1125 = 877 kg de Méthane, ce qui fait 877000 g.

Ensuite, la réaction de combustion peut s'écrire:
CH4 + 2(O2)   --->  CO2  +  2(H2O)

Donc, pour une mole de méthane brulée, on a une mole de CO2, la masse molaire du méthane est: 12 + 4 = 16; par conséquent j'en dedui que j'ai 877000/16=54812 mole de méthane et donc le meme nombre de mole de CO2. Il nous reste a convertir sachante que la masse molaire du CO2 est 44: on a 2411750g de CO2, ce qui fait environ 2.4t.



2)Calculer la masse de CO2 rejetée par la combustion complète de 1.5 m^3 d'un mélange: mi-butane, mi-propane. Donnée: masse volumique de mélange: 550kg.m^-3.

On a donc 550 x 1.5 = 825 kg ce qui fait 825 000 g et donc 412500 g de chaque molécule.

L'équation est:
C4H10 + C3H8 + O2  --->   CO2 + H2O
et j'équilibre
2(C4H10) + 2(C3H8) + 23(O2)  --->  14(CO2)  +  18(H2O)

Donc pour une mole de C4H10 brûlée, on crée 4 moles de CO2 et pour une mole de C3H8 brûlée, on a 3 moles de CO2 de créées.
Pour le C4H10 (dont la masse molaire est 4x12 + 10 = 58), on a donc 412500/58 = 7112 mole, et on créé 7112x4 = 28448 mole de CO2
Pour le C3H8 (dont l masse molaire est 3x12 + 8= 44), on a donc 412500/44 = 9375 mole et donc on créé 9375x3= 28125 mole de CO2.

Donc au total on a 56 573 mole de CO2, ce qui fait, 56573x44 = 2489212 g donc 2.4t dégagées.



3) (C'est le plus dur a mon avis ) Une combustion d'un mélange de différents alcanes(Donc de formule Cn  H2n+2) dégage 2.7t de CO2, la masse volumique de l'ensemble de ces alcanes est environ de 0.70kg.L^-1

J'ai commencé par écrire l'équation:
(Cn H(2n+2)) + O2 ---> CO2 + H2O
J'équilibre:
(Cn H(2n+2)) + ((3n+1)/2)(O2) ---> n CO2 + (n+1)(H2O)
Donc, pour une mole de l'alcane, j'ai n mole de CO2.
Sachant que j'ai 2.7t de CO2, qui équivaut à 2 700 000g, j'ai donc à 61363 moles de CO2 créées et par conséquent, mon "n" vaut 61363.
Donc j'ai comme alcane quelque chose avec 31363 mole de Carbone et (31363x2)+2 = 122728 mole d'Hydrogène. Je multiplie par la masse molaire de chaque et j'obbtiens:
613633 x 12 + 122728 = 859084 g donc 859 kg, ce qui fait avec les données de l'exercice 859/0.7 = 1227 L

J'ai l'impression de m'etre trompé quelque part mais je ne sais pas où pouvez vous m'aider svp?



GTaf