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Vérification, Chimie
Bonjour à tous. J'aurai besoin d'une confirmation pour mes exercices sur l'oxydoréduction. Je les ai quasiment tous fait. Pouvez vous me corriger, notamment, au niveau de la rédaction. Merci.
Ex 1: Écrire, les demi-équation d'oxydoréduction des couples suivants:
Hg+(aq)/Hg(l); Al3+(aq)/Al(s); Sn2+(aq)/Sn(s)
Cl2(aq)/Cl-(aq); Cu2+(aq)/Cu+(aq)
Voilà, mes réponses, elles sont correctes selon moi, mais je ne sais pas si je dois marquer: ox + e- = red ou bien red= ox + e-
Dans quel ordre?
Réponses: Hg+(aq)+ e- = Hg(l)
2Cl-(aq)=Cl2(aq)+ 2e-
Al3+(aq)+ 3e-=Al(s)
Sn2+(aq)+ 2e-= Sn(s)
Cu2+(aq)+ 2e- Cu +(aq)
Merci, de vôtre aide, je posterai les autres quand vous m'aurez confirmer celui la, et surtout au niveau de la rédaction. Merci 
Ah oui, j'ai mal recopié, c'est Cu 2+(aq)+ e- =Cu +(aq)
Et sinon, pour la deuxième, c'est bien dans cet ordre que l'on écrit? red= ox + e-, pourquoi?
Ok, autre question.
Pour chaque équation d'oxydoréduction, identifier, le couple oxydent/réducteur mis en jeu. Préciser le réducteur et l'oxydent qui ont réagi entre eux.
Cu (s) + 2 Ag +(aq)
2 Ag(s) + Cu 2+ (aq)
Alors, je pense que c'est sa: Cu (s)/ Ag(s)
Ag+ (aq)/ Cu 2+(aq)
Ensuite, pour l'autre, je trouve sa un peu bizzare:
Fe (s) + 2H+(aq) Fe2+(aq) + H2(g)
Là, je dirais, Fe (s)/ Fe 2+(aq)
H+(aq)/H2(g)
Mais pas très sûr.
Hein !!
Mais regarde ton exercice précédent pour la première équation .
pour la deuxième , cela ne respecte pas les demi-équation d'oxydoréduction .
Ouais mais normalement, l'équation dit:
n2 red 1 + n1 ox2 --------> n2 ox1 + n1 red 2
Je n'ai fait que remplacer les lettres par leurs valeurs. Donne un exemple stp. Ou fait la première en m'expliquant, je ferais la suivante.
je parlais des couples d'oxydoréduction .
Tu sais transcrire littéralement ton équation mais pas établir les couples !!
c'est bien ce que je disais , revoies ton équation .
A ton avis , penses-tu que ce soit logique ces couples que tu me donnes , en les comparant à ceux du premier exercice ?
Pour la 1°
Est-ce? Cu/Cu 2+ et Ag/Ag+
J'y fais comme je le sens, vu que tu ne veux pas me donner d'exemple, en m'expliquant clairement pourquoi, on met sa la etc...
Donc 2° Fe/Fe 2+ et H2/H+?
Donc:
Cu 2+: Cu et Ag+/Ag dans cet ordre? et pas: Ag+/Ag et Cu2+/Cu, ou sa n'a pas d'importance.
Et donc: Fe 2+/ Fe et H+/H2
Et j'en ai deux autres:
2 S2O32- + I2 --> 2I- + S4062-
Là, c'est donc:
S2O3 2-/S4O62- et I2/I-
Et pour une ultime:
2I- + S2O82- --> I2 + 2 SO42-
Là c'est donc:
I2/I- et SO4 2-/ S2O8 2-?? Pas sûr
red 1 + ox2 --------> red2 + ox1
2 S2O32- + I2 --> 2I- + S4062-
et ta réponse :
S2O3 2-/S4O62- et I2/I-
conclusion ?
2 S2O32- + I2 --> 2I- + S4062-
Conclusion: Vu que l'on doit établir, ox1/red1 et ox2/Red 2, c'est bien ça??
Donc, on a S4O62-/S2O32- et I2/I-
Donc ma réponse est fausse.
Et l'autre est juste?
I2/I- et SO4 2-/ S2O8 2-
Mais comment, sa se fait, dans mon cours, j'ai pas: red 1 + ox2 --------> red2 + ox1
Mais ox1 + red2 ---> red1 + ox2
Et dans mon livre, j'ai Red1 + Ox2---> ox 1 + red 2
Qui croire?!
Mais ox1 + red2 ---> red1 + ox2
Et dans mon livre, j'ai Red1 + Ox2---> ox 1 + red 2
c'est pareil , on ne va pas chipoter...
ce que j'ai écrit correspondait à ton équation , pour que tu comprennes ton erreur ....
et pour la seconde , pour une fois que ton équation était bonne , tu t'es emmêlé les pinceaux -_- .
EST-ce que mes équations sont justes STP. Je comprends plus rien:
S4O62-/S2O32- et I2/I- ?
I2/I- et SO4 2-/ S2O8 2- ?
Merci
En fait, j'ai tout compris, c'est qu'hier, j'avais envie de rien faire. Mais bon, fallait me dire, que l'oxydent est toujours celui qui a le plus de charge. Donc, le plus de +, ou le moins de -. J'aurai expliqué comme sa, moi.
J'ai une autre question.
On dit que: En milieu acide, l'ion permanganate MnO4-(aq) peut réagir avec les ions fer (II), Fe2+(aq)
1°Quel est l'oxydant, quel est le réducteur?
L'oxydent, est MnO4- et le réducteur Fe2+ Juste ou Faux? Mais j'écris sa, mais pourquoi, normalement, l'oxydent, est celui qui a le plus de chargesn non?
2° Comment peut-on déterminer les espèces chimiques obtenues?
Pas compris la question.
3° Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction. Je pense savoir faire sa. On a Fe 3+/Fe 2+ et MnO4-/Mn2+ et écrire les demis équation plus l'équation.
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