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Variation de masse de l'électrode de zinc
Bonjour, j'ai besoin d'aide dans mon exercise de chimie.
On associe l'électrode standard à hydrogène (ESH) avec la demi-pile dans laquelle
. La fem de cette pile vaut 0.15V. L'électrode de platine constitue le pôle positif.
Données:;
;
.
1. Ecrire les équations des transformations chimiques qui s'effectuent dans la pile.
2.Calculer le potentiel rédox du couple .
3. On remplace l'ESH par la demie-pile avec
.
3.1. Indiquer le pôle positif de cette nouvelle pile et calculer ainsi sa fem.
L'étain est le pôle positif.
3.2. Cette pile consomme-t-elle de l'étain ou du zinc?
Cette pile consomme du zinc.
4. La masse de l'électrode d'étain, pendant un temps t, a varié de 
. Déterminer la variation de masse de l'électrode de zinc pendant la même durée de temps t.
Pour cette dernière partie, j'ai fais une longue méthode qui allait marcher si j'avais le volume par donnée.
Comment je peux répondre à une tel question svp?
Tu n'as pas bien compris dans l'autre exercice la notion de potentiel négatif. Ici, l'électrode en étain est l'électrode négative par rapport à l'électrode standard à hydrogène. Le potentiel standard du couple Sn2+/Sn est donc négatif.
Vous avez raison, j'avais dû remarquer que l'étain est l'électrode négative (Sn se transforme en Sn2+).
Donc:
.
Alors dans la partie 3.1, .
J'ai écrit l'équation bilan de la réaction:
Puisque l'étain est la cathode, la masse Sn doit augmenter. Alors .
Parsuite: .
D'après les rapports stœchiométriques:
.
Je trouve aussi que (le zinc est l'anode, donc la masse de la lame de zinc diminue de delta m).
Maintenant j'ai l'égalité suivante:
Pour continuer je dois trouver les valeurs de et
, mais vue que je n'est aucune donnée dans l'exercice pour les trouver, j'ai "considéré" que le volume est 0.1L
Par calcul, j'ai trouvé que et que la
.
Par remplacement:
Donc:
Ce que tu as fait est un peu compliqué. Je ne connais pas les exigences de ton programme mais, selon moi, une variation est une grandeur algébrique, positive pour une augmentation, négative pour une diminution. Ainsi :
Ensuite, l'équation bilan de la réaction montre que la quantité disparue d'étain est égale à la quantité formée de zinc. Cela donne de façon immédiate:
En effet, votre méthode est bien plus facile et donne la même réponse pour un volume de 0.1L.
Juste une question: pourquoi delta m(Sn)=-0.275g et non pas 0.275g?
L'étain est la cathode, la lame ne doit pas augmenter en masse?
(comment avez-vous écrit delta dans latex
)
Tu as raison étourderie de ma part sur les signes :
Le volume de la solution de sel d'étain n'intervient pas directement. Il faut juste supposer qu'elle contient initialement une quantité d'ions Sn2+ supérieure à la quantité de zinc disparue.
En latex, le code \Delta donne alors que le code \delta donne
.
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