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utiliser masse et volume molaires
bonjour,
je suis bloquée sur un exercice quelqu'un pourrait m'aider s.v.p?
donc voila l'énoncé
La synthèse industrielle de l'ammoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène.La masse journalière de diazote consommé dans une usine est de 1,19*10^3 tonnes.
1) Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour.
2) En déduire le volume molaire de diazote utilisé chaque jour dans des conditions où le volume molaire des gaz est égal à 25 L.mol^-1.
3) Mesuré dans les même conditions de température et de pression,le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé.Calculer la quantité,puis la masse d'ammoniac obtenu chaque jour.
cet exercice est un peu bizarre pour moi je pense qu'il manque des données dès le début j'arrive pas à faire l'exercice.
donc s.v.p aidez moi
:(:(
désolée je crois que j'ai baissé les bras trop vite je pense avoir trouver une repo se pour la 1)
donc comme Toonagua m'a dit j'applique n=m/M
et sa fait 1,19*10^9/7=1.7*10^8.
j'ai converti m en gramme donc 1.19*10^3_________1.19*10^9
ensuite pour M j'ai fait M=2*7
est-ce que mon raisonnement est bon?
et le 2) je crois aussi avoir trouvé
n=Vm/V donc V=n*Vm
V=1.7*10^8*25
V=4.3*10^9
C'est sa par contre pour le 3) je ne sais pas comment faire
pour le 3) je ne suis pas sûre du tout mais je tente:
V=n*Vm
V=1.8*10^19*25
V=4.5*10^20[/u]
ensuite:
n=m/M
n=1.19*10^9/10
n=1.2*10^8[u]
et enfin
m=n*M
M=1.2*10^8*10
M=1.2*10^9
est ce que c'est sa s.v.p
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