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Utiliser des caractéristiques physiques
L'acide benzoïque et l'acide acétylsalicylique sont deux solides blancs. Voici certaines de leurs caractéristiques :
Espèce chimique Acide benzoïque Acide acétylsalicilyque
Température de fusion 122°C 135°C
Solubilité dans l'eau à 25°C 2.4 g/L 4.6 g/L
Densité 1.3 1.4
1-Comment peut-on identifier ces solide ? (J'ai déjà répondu à cette question)
2-Quelle masse d'acide acétylsalicylique peut-on dissoudre dans un volume V=1.0 L d'eau pure à 25°C ?
3-Que se passe-t-il si l'on rajoute de l'acide acétylsalicylique à la solution obtenue à la question 2 ?
4-A 25°C, une solution de volume V=1.0 L a été obtenue en ajoutant une masse m=3.5g d'acide benzoïque dans l'eau. Cette solution est-elle saturée ?
Ma question est simple, quelles sont les formules que je dois utiliser pour répondre à ces trois questions ?
Question 2:
A condition de savoir ce qu'est la solubilité d'un corps dans l'eau, la réponse à cette question figure dans l'énoncé !
Cool !
Maintenant, passons à la question 3, d'après ce que je comprend, on rajoute de l'acide acétylsalicylique dans une autre solution d'acide acétylsalicylique dans un volume V=1.0L d'eau pure à 25°C, c'est ça ?
Si oui, comment répondre à cette question ?
Lis bien ton énoncé.
Il y est précisé que l'acide acétylsalicylique est un corps solide soluble dans l'eau dans la limite (à 25°C) de 4,6g/L
A la question 2 on prépare une solution saturée d'acide acétylsalicylique.
A la question 3 on ajoute de l'acide acétylsalicylique (solide) à la solution précédente et on te demande ce qu'il va se passer.
Il va falloir vérifier si il se dissous.
Si il se dissout, la solution n'est plus saturée, sinon, elle l'est encore ?
Nul besoin de vérifier.
Si une solution est saturée en une espèce chimique X, alors il n'est pas possible de dissoudre davantage de cette espèce chimique.
Si on tente de le faire, l'espèce X ne se dissout pas, elle reste à l'état solide et en général elle va former un dépôt au fond du récipient.
Tu peux, pour t'aider à comprendre regarder ici 
cette vidéo :
Non.
Si tu rajoutes de l'acide acétylsalicylique solide à une solution saturée en acide acétylsalicylique elle restera saturée.
C'est autre chose qui va se produire.
Je te rappelle qu'une solution saturée en acide acétylsalicylique est une solution dans laquelle on ne peut plus dissoudre d'acide acétylsalicylique
Ah...
Donc si on ajoute de l'acide acétylsalicylique solide à la solution, il ne va pas se dissoudre, c'est ça ?
Oui c'est bien çà !
Le seul moyen de "désaturer" une solution saturée serait de lui ajouter du solvant ( donc ici de l'eau )
Si !! Je crois que j'ai compris !
Dans l'énoncé, on dit que dans un volume V=1.0 L d'eau, seulement 2.4 grammes d'acide benzoïque pourra se dissoudre.
Or dans la question, on met 3.6 grammes benzoïque, la solution est donc saturée, et sur les 3.6 grammes d'acide que l'on aura mis dans l'eau, 2.4 vont se dissoudre et 1.1 va resté visible.
C'est bien ça ?
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