Bjour tlm, j'ai cet exo de Chimie en Dm pour la rentrée pourriez

vous me corriger svp car j'ai pas mal de lacunes. G tout de

meme fait l'exo en entier selon ce que j'ai compris !


ENONCE ------------  
L'eau de javel est fabriquée en solution acqueuese selon la reaction d'équation
  
Cl² + 2HO-   ----> CIO-   +  Cl-    +    H²O  
le degré chlorometrique (° Chl ) d'une eau de javel est egal au

volume gazeux utilisé poru obtenir 1L de cette eau de javel.  
Sur un berlingot de 250ML d'eau de javel, on lit : " composition

: solution acqueuse d'hypochlorodrite de sodium à 48° Chl départ

usine , parfum, tensio-actif"  
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QUESTIONS + MES REPONSES  

1/ Trouver le volume de dichlore necessaire a la prepapration du berlingot.
  
2/Quelles st les concetration molaires des ions CIO- et CL- ds le berlingot?
  
3/sur le berlingot on lit aussi " pour obtenir L d'eau de javel à

12° Chl, verser cette dose ds 1 flacon de 1L et compléter avec de

l'eau"  
justifier ce mode d'emploi tres clairement.  
4/L'eau de javel à 12°Chl est ensuite dilué 10 fois. Quelle sont les concentration

molaire des ions CIO- et CL- ds la solution S obtenue?  
5/On prélève un volume V=10mL de solution S et on y ajoute un vol V1=20mL

de sol d'iodure de potassium de C1= 0.10 mol.L-1, puis un vol

V2= 10mL de sol d'acide chloridrike de concentration molaire

C2 = 1,0 mol.L-1. Le mélange obtenue brunit il se forme du diode

I² selon :  
CIO- + 2I- + 2H+ (aq)  ----->   I²  + Cl-   + H²O  
a/ calculer les qt initiales des réctifs  
b/A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer le reactif

limitant et la composition en qt de matiere du systeme dans l'etat

final, sachant que la qt initale des ions Cl- n'est pas nulle.
  
c/ Quelles st les concentrations mol ds la solution?  

donnée : Vm = 22.4 L.mol-1  
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1/ d'apres la definition du °Chl, on a donc 48l de Cl² pour 1L

de solution, avec un produit en croix on trouve pour 0.25 L  
V (cl²) = 12 L.  
2/d'apres les proportion stochiometriques de l'équation,  
[CIO-] = [Cl-] = [cl²] = n/V = (V/Vm) / V = 1/Vm = 1/22.4 =  
44,6.10^-3 mol.L-1.  
3/ Il s'agit d'une dilution ainsi avec la conservation de

la matière  
on doit avoir C1 * V1 = C2 * V2  
C1 = 44,6.10^-3 mol.L-1     V1 = 0.25  L  
C2 = ?          V2 = 1L  
C2 = (C1V1)/ V2 = 11,1 . 10^-3  
ainsi on observe  C1 = 4 C2   car 48 = 4 * 12  
4/ [CIO-] = [Cl-] = [cl²] = C2 / 10 = 11,1.10^-4 = 1,11.10^-3  
5/    
a/ n ( CIO-) = CV= 1,11.10^-3 * 10^-2 = 1,11.10^-5 mol  
n(I-) = C1V1 = 0.10 * 0.02 = 2,0.10^-3  mol  
n(H+) = C2V2 = 1 * 0.010 = 10^-2   mol  
n (Cl- ) = C2V2 + CV = 10^-2 + 1,11.10^-3  
b/ CIO- reactif limitant car xf = 1,11.10^-5 qui est la valeur la +

petite pour xf par rapport o autres reactifs.  
ainsi a l etat final,  
n(CIO-) = 0 mol  
n ( I-) = 2.10^-3 - 2(1,11.10^-5) = 2.10^-3 mol  
n ( H+ ) = 10^-2 - 2(1,11.10^-5) = 10^-2 mol  
n( Cl- ) = 1,0 . 10^-2 mol  
n ( I2) = n(H2O) = 1,11.10^-5mol  
c/  
[I-] = 2.10^-3 / V +V1 +V2 = 2.10^-3 / 0.040 = 5.10^-2 mol.L-1  
[H+]= 10^-2 / 0.040 = 2.5.10^-1 mol.L-1  
[Cl-] = 10^-2 / 10^-3 = 10 mol.L-1