bonjour
calculer les concentrations molaires effectives des ions d'une solution de nitrate de calcium a 1.50 g.L-1
oui ok j'ai compris
alors C= 1.50 / 40.1 = 3*10-2 mol.L-1 pour Ca2+
mais pour No3- on a 2C pour la meme valeur non ?
c'est a dire que 2C=3*10-2 dou C =3*10-2 /2 ??,,
oui mais il me demande la concentration de chacun des ions c'est la concentration de Ca2+ et la concentration de (No3-)2
aaa ok c'est bon alors on a
C= rho/M = 1.50/ Mca + 2M N + 6 M 0 = 1.50/164.1 = 9.14*10-3 mol.L-1
dou C(Ca2+)= C = 9.14 *10-3 mol.L-1
et C (2 No3-) = 2C = 1.82 * 10-3 mol. L-1
C'est juste ??????,,
Je pense
Sinon tu viens de me mettre en doute
Quand on calcule M, on tient compte des coeff stoechiometriques ?
Skops
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