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Une question sur les acide/base.
Bonjour!
J'ai un soucis avec la première question de mon exercice, ce qui m'empêche de faire la suite.
Un erlenmeyer renferme 10.0ml d'acide chlorydrique à 1.00*10-²mol/L.
On ajoute 1.00ml de solution de soude à 1.00*10-²mol/L.
Ecrire l'équation de la réaction acido-basique qui se produit.
J'espère que vous pourrez m'aider parce que je bloque complétement!
Merci 
Bonjour,
Commence par trouver quelles sont les espèces présentes dans le mélange, et quels sont les couples acido/basiques qui peuvent intervenir
Ba il y a de l'acide chlorhydrique soit:
HCl / Cl-
H3O+ / H2O
c'est bien ça?
Et de la soude. Mais je ne trouve pas de couples acide/base pour la soude.
Juste: Na+ + HO-
C'est pour ça que j'ai du mal :S
Acide chlorydrique c'est H30+ + Cl-
Soude : NA+ + OH-
Cl- ne reagit pas
Donc le couple acide/base est : H30+/H20
le couple acide/base est : H2O/OH-
2H2O Dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, celui-ci est entièrement dissocié en Cl- et H3O+.
Le couple qui intervient alors est seulement H3O+/H2O
Dans la soude, l'ion sodium ne peut pas participer à des réactions acidobasiques, mais l'ion HO- fait partie du couple H2O/HO-
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