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une petite question : la Concentration d'une espece en solution
Bonsoir ,
en cours nous avons vu que pour calculer la concentration molaire d'une espece X presente en solution il faut faire comme suit :
par exemple prenons n = 1.20 mol d'acide sulfurique dans l'eau , pour V = 250 ml
la concentration d'acide sulfirique ( H2So4) est C = n/V = 4.8 mol .L-1
et pour calculer la concentration molaire de H+
il faut faire : [h+ (aq) ] = 2 C = 9.6 mol
c'est sur ce dernier point que je ne comprends pas
on a 2 moles de H+ ca on le sait ,
mais pourquoi faut il multiplier le nombre de mole ( en l'occurence 2 ) a la concentration d'acide sulfurique sachant
qu'on cherche la concentration molaire de H+ ??
tu réponds toi même à la question....
puisque 1 mol de H2SO4 libère 2 mol d'ions H+(aq),la concentration en H+(aq) sera le double de la concentration en H2SO4.
Donc si on introduit ,par exemple,1,2 mol de H2SO4 dans 250mL l'eau,on aura 2,4 mol de H+(aq) et 1,2 mol d'ions SO42-.
La concentration en espèce introduite (H2SO4) vaudra 4,8mol/l et la concentration en espèces réellement présentes sera 9,6mol /L pour H+(aq) et 4,8mol/L pour SO42-. (si on considère H2SO4 comme un diacide fort,ce qui est une approximation)
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