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Une formule de Lewis (Matériaux naturels et artificiels)
Bonjour,
J'ai un soucis avec cette exercice.
La molécule d'un ester possède 4 atomes de carbones.
1. Donner la formule semi-développée du groupe caractéristique ester.
2. Calculer le nombre global de doublets (liant ou non liant) sachant que la formule brute de cet ester est C4H8O2.
3. Dessiner toutes les formules semi-développée de cet ester.
4. Combien de doublets non liants possède chaque atome d'oxygène.
5. Quel atome possède uniquement un doublet liaison et deux liaisons simples.
6. Représenter la formule de Lewis du méthanoate de propyle, le seul ester de formule brute C4H8O2 possédant un hydrogène directement lié au groupe caractéristique.
7. Un ester est préparé à partir d'un acide carboxylique et d'un alcool. Donner les formules semi-développées des deux réactifs permettant de fabriquer le méthanoate de propyle.
Mes réponses :
1. O
||
- C - O -
2.
3. O
||
CH3 - C - O - CH2 - CH3
O
||
CH3 - CH2 - C - O - CH3
4. Chaque atomes d'oxygène possède 2 doublets non liant.
5. C'est l'atome d'oxygène.
6.
7. Formule semi-développée d'un acide carboxylique :
O
||
- C - OH
Formule semi-développée d'un alcool : - OH
Merci d'avance pour vos réponses.
!
2)
Écris le nom et la formule brute de la molécule.
Écris la structure électronique de chaque atome.
Trouve le nombre ne d'électrons externes de chaque atome.
Trouve le nombre nl de liaisons covalentes que doit établir l'atome pour acquérir une structure en octet (8 - ne) ou en duet (2 - ne) suivant la règle à laquelle il est soumis
Trouve le nombre nnl de doublets non liants de chaque atome grâce à cette formule c'est + simple:
nnl=(ne-nl)/2
On peut alors dessiner la représentation de Lewis :
Place le(s) doublet(s) liant(s) entre les atomes de la molécule (liaisons covalentes).
Place le(s) doublet(s) non liant(s) autour des atomes qui en possèdent
Vérifie que chacun des atomes de la molécule satisfait à la règle de l'octet en étant entouré de 4 doublets (ou d'un seul doublet pour la règle du duet).
Le nom de la molécule est ester et sa formule est C4H8O2.
Les structures électroniques :
pour le cabone (K)²(L)²
Pour l'Hydrogène (K)²(L)6
pour l'oxygène (K)²
Le nb ne d'électrons pour le carbone : 2 , pour l'hydrogène : 6 et l'oxygène en a pas.
Le carbone peut faire 4 liaisons covalentes.
L'hydrogène peut faire qu'une liaison covalente.
L'oxygène peut faire 2 liaisons covalentes.
L'oxygène est le seul qui possède 2 doublets non liants.
La représentation de Lewis :
/ \
H H O H
| | || |
H - C - C - C - O - C - H
| | |
H H H
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