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Une encre sympahtique (oxydoréducteur)
Bonsoir,
J'ai un devoir à rendre et je bloque sur certaine question (et ce devoir me permettra de mieux comprendre ce chapitre pour mon contrôle prévu prochainement j'aimerais bien que quelqu'un m 'explique sil-vous plaît merci !!
Voici l'énoncé:
Après avoir écrit un message sur une feuille de papier avec une plume trempée dans une solution aqueuse jaune-orangé de diiode,on en fait disparaître toute trace en la couvrant de jus de citron. Après séchage,en vaporisant sur la feuille de papier de l'eau oxygénée(solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2(aq)) le destinataire peut faire réapparaitre le message en lettres orangées.Le jus de citron est considéré ici comme une solution aqueuse d'acide ascorbique C6H8O6(aq)
Données:Couple oxydant/réducteur:I2(aq)/I moins(aq) ;H2O2/H2O(I);O2(g)/H2O2(aq);C6H606(aq)/C6H8O6(aq)
Questions:
1a-Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction des couples participant à la réaction qui conduit à la disparition du message.
Ma réponse:
je sais que là les couples sont I2(aq)/I moins(aq) et C6H606(aq)/C6H8O6(aq)
b-En déduire l'équation associée à cette réaction d'oxydoréduction.
Ma réponse:
I2+2é=2Imoins ; C6H606+(2H+)+2é=C6H806
2)a-Quelle est l'espèce chimique qui donne au message sa coloration orangée?
l'espèce chimique est le diiode
b- Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction des couples participant à la réaction qui conduit à la réapparition du message.
Ma réponse:
Ce les coupled H2O2/H2O(I)et I2(aq)/I moins(aq)
c.En déduire l'équation associée à cette d'oxydoréduction
Je sais que ce sont les couples H2O2/H2O(I)et I2(aq)/I moins(aq)
(ici je ne sais pas qui sont les réducteurs et qui sont les oxydants donc euh je peux pas faire l'équation quelqu'un pourrais m 'expliquer comment on fait pour savoir qui sont les réducteurs et les oxydant ? °
pour la question 1a ,on te demande les 1/2 équations .
ce sont les réponses que tu as données en b
pour la question b il faut écrire l'équation bilan .
il faut donc additionner une 1/2 équation d'oxydation et une 1/2 équation de réduction ,de façon à ce que les électrons disparaissent du bilan.
quand on écrit un couple oxydoréducteur,l'espèce écrite à gauche est l'oxydant ,et l'espèce écrite à droite est le réducteur
pour la deuxième réaction ,on fait réagir H2O2 sur I- .
On obtient I2
Puisque I2 est la forme oxydée du couple I2/I- ,I- sera le réducteur de la réaction avec H2O2
Il faut donc que H2O2 soit l'oxydant.
le couple impliquant H2O2 sera H2O2/H2O ( puisque dans ce couple ,H2O2 est la forme oxydée ,alors que dans le couple O2/H2O2,cest un réducteur).
il faut donc équilibrer les 1/2 équations suivantes
I- =I2 (oxydation)
H2O2= H2O (réduction)
puis faire la somme des 1/2 équations ,en s'assurant que les électrons disparaissent dans le bilan
D'accord merci
b-donc
on I2+2é=2I
C6H6O6+2H+ +2é=C6H8O6
(pour cette question qui est oxydé ?)
J'ai compris ce qu'il faut comprendre mais le petite bémol c'est que je sais pas comment toi tu sait qu'elle équation il faut inverser (désolée mais j 'ai vraiment besoin de comprendre pour l'exercice et aussi pour mon contrôle)
I- =I2+2é (oxydation)
H2O2+2H+ +2é= H2O+H2o (réduction)
on a donc H2O2+2H+ +2I- -->I2+2h02
(Ici ton explication est super bien fait! mais je comprends pas pourquoi c 'est I2 c'est la forme oxydée mais H2O2 est aussi la forme aussi pourquoi c 'est pas lui qui devient réducteur de la réaction?).
Est ce que au contrôle le professeur nous dit qui le réducteur de la réaction ?
Merci encore
dans un exercice ,on doit fournir un moyen pour trouver qui est oxydant et qui est réducteur .
dans cet exercice ,on donne des indications pour trouver la nature des réactifs et des produits des réactions.
expérience 1
on fait réagir I2 avec l'acide ascorbique
on aura donc la réaction I2 + C6H8O6 =.........
dans la liste des couples,on voit que I2 est un oxydant et que C6H8O6 est un réducteur.
Il y a donc une réduction de I2 en I- et une oxydation de C6H8O6 en C6H6O6
Personnellement ,je préfère écrire une 1/2 équation dans le sens de l'oxydation est l'autre dans le sens de la réduction .De cette façon on trouve plus facilement l'équation bilan
expérience 2
on dit que l'on fait agir H2O2 sur la feuille est qu'on obtient une trace orange .
On en déduit que I- est transformé en I2 (couleur orange).
Puisque I- est un réducteur (dans le couple I2/I-) on en déduit que H2O2 est l'oxydant .Il faut donc choisir le couple dans lequel H2O2 est un oxydant .
(H2O2/H2O).
L'autre couple (O2/H2O2)a été donné "inutilement" .(plutôt pour faire réfléchir)
En résumé ,il faut bien identifier qui réagit avec qui (d'après l'énoncé).
A partir de là,on peut identifier qui est l'oxydant est le réducteur.(grâce au couples donnés)
Bien garder à l'esprit qu'il y a toujours l' oxydant d'un couple qui réagit avec le réducteur d'un autre couple.
Il y a d'autres moyens que la description d'expériences pour trouver qui est le réducteur et qui est l'oxydant,mais dans cet exercice ,c'est ce moyen qui est utilisé.
I2+C6H8O6
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