Bonjour a tous,

mon professeur de chimie nous à donner un exercice en DM et je voudrait savoir si mes réponses sont bonne^^

Voici l'enoncé :
     -une boisson énergétique pour sportifs, particulierement adaptée aux efforts d'endurance, est obtenue en dissolvant 790g de poudre dans de l'eau pour obtenir 5.0L de solution.

Sur l'étiquette on lit : 100g de poudre contiennent, entre autre , 47.5 mg de vitamine Cet 0.95 mg de vitamine B₁.

1)Calculer les masses molairees moléculaire des vitamine C (C₆H₈O₆) et B₁ (C₁₂H₁₇ON₄SCl)

=> j'ai trouver: 176.0 g.mol^-1 pour la vitamine C et 300,6g.mol^-1 pour la vitamine B₁

2)Déterminer les quantités de vitamines Cet B₁ présentes dans 100g puis dans 790g de poudre.

=> pour 100g= Vitamine C:n=m/M ; n=0.0475/176.0 ; n=2.70x10^-4 mol
              Vitamine B₁:n=m/M ; n=0.00095/300.6 ;n=3.2X10^-6

=> pour 790g= Vitamine C;n=m/M ; n=0.0475 X 7.9/176.0 ; n=0.0021 mol
              Vitamine B₁;n=0.00095 x 7.9/300.6 ; n=2.5X10^-5

3)Determiner les concentration molaires de ces vitamines dans la boisson préparée

=> Vitamine C: c=n/v ; c=0.0021/5 ; c=4X10^-4 mol.L^-1
   Vitamine B¹: c=n/v ; c=2.5X10^-5/5 ;c= 0.5X10-6 = 5X10^-6 mol.L^-1

4) Au cours d'une compétition, un athlète boit 2.4 L de cette boisson. Calculer les masses de vitamine c et B¹ absorbées.

=> Vitamine C: m= C x 2.4 ; m=4x10^-4 ;m=9.6 x10^-4g
   Vitmine B¹: m=5x10^-6 x 2.4
                          m=1.2 x10^-5g

Merci d'avance de vos réponses !!^^