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Un problème pour trouver la formule brute
Bonjour ! Voici un exo qui me tape
La nitroglycérine est un composé organique ne contenant que du carbone de l'hydrogène de l'oxygène et de l'azote .
Ce composé contient 15,9℅de carbone , 2.20℅ d'hydrogène et 18,5℅ d'azote
1) déterminé sa formule brute
Je l'ai fait c'était facile
2) liquide a température ordinaire celui-ci se décompose au moindre choc .la réaction est exothermique et elle produit du CO2,de l'eau du diazote et du O2
2a) Écrire l'équation bilan de la réaction
Sa ma donné:C3H5O9N3>>>>>>CO2+H2O+N2+O2 c'est vraie?
2b) déterminer le volume gazeux total libéré par la décomposition de 10g de nitroglycérine, volume mesuré dans les CNTP où le Vm=24l/mol
Je sais que n=v/VM mais je n'ais pas le volume comment faire?
pour la question 2b on sait que n=m/M et n=V/Vm cela equivaut à m/M = V/ Vm la tu isole V et sa te donne V=m*Vm/M
Bonjour ,
Il faut revoir la façon d'équilibrer les réactions chimiques ; Votre proposition est fausse :
je vois C3 à gauche et C à droite ... Pas utile d'aller plus loin .
a) Garde provisoirement le coefficient stœchiométrique 1 pour C3H5O9N3
b) Equilibre avec des coefficients stœchiométriques entiers ou non les éléments C, puis H, puis N et seulement à la fin l'élément O
c) Tu pourras alors multiplier tous les coefficients stœchiométriques par un même nombre pour les rendre tous entiers.
Bonsoir josias :
1). Nitroglycérine = C3H5N3O9 . Masse moléculaire = 227 .
2). 4 C3H5N3O9 ======> 12 CO2 + 6 N2 + O2 + 10 H2O .
3). Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de nitroglycérine soit 227g ,
On va libérer 12 x 22,4 litres de CO2 soit 268,8 litres .
On va libérer 6 x 22,4 litres de N2 soit 134,4 litres .
On va libérer 1 x 22,4 litres de O2 soit 22,4 litres .
Donc un total ( sans compter l'eau de réaction ) de 425,6 litres de mélange des gaz .
10g de nitroglycérine vont libérer ( calcul par règle de trois ) . ( 10 x 425,6 : 227 ) = 18,75 litres .
Bonnes salutations .
Bonjour josias :
En recontrôlant ma réponse précédente , j'ai commis une erreur dans mon calcul !
Dans l'équation stoechiométrique , c'est 4 moles de nitroglycérine qui donnent
la réaction chimique et non pas 1 mole . ( toutes mes excuses ) .
Reprenons l'exercice et oublie le premier .
1). 1). Nitroglycérine = C3H5N3O9 . Masse moléculaire = 227 .
2). 4 C3H5N3O9 ======> 12 CO2 + 6 N2 + O2 + 10 H2O .
3). Dans l'équation , tu vois que pour 4 moles de nitroglycérine soit ( 227g x 4 ) = 908g
On va libérer 12 x 22,4 litres de CO2 soit 268,8 litres .
On va libérer 6 x 22,4 litres de N2 soit 134,4 litres .
On va libérer 1 x 22,4 litres de O2 soit 22,4 litres .
Donc un total ( sans compter l'eau de réaction ) de 425,6 litres de mélange des gaz .
10g de nitroglycérine vont libérer ( calcul par règle de trois ) . ( 10 x 425,6 : 908 ) =
4,7 litres de mélange des gaz .
Bonnes salutations .
Bonjour,
10g de nitroglycérine vont libérer ( calcul par règle de trois ) . ( 10 x 425,6 : 908 ) =
4,7 litres de mélange des gaz .
Et même un peu plus si on utilise le volume molaire des gaz stipulé par l'énoncé.
On peut à ce propos remarquer que ce volume molaire de 24L/mol n'est pas, comme l'affirme l'énoncé, celui mesuré dans les CNTP.
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