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un peu de chimie organique...
coucou tout le monde!
j'ai un exo sur la chimie organique et j'ai quelques difficultés... help!
Le chlorométhane est fabriqué par action du chlorure d'hydrogène sur le méthanol a 300°C et 3,00.10^5 Pa. L'équation de la réaction s'écrit:
CH3OH(g) + HCl(g) 
CH3Cl(g) + H2O(g)
1)De quel type de réaction s'agit-il?
J'ai dit qu'il s'agissait d'une substitution.
2)En suppposant que le rendement est de 100%, calculer les quantités de matière et les masses de méthanol et de chlorure d'hydrogène nécessaire pour obtenir m=1000kg de chlorométhane.
3)Calculer le volume molaire d'un gaz parfait a 300°C et 3.10 Pa.
(après suivent les données...)
Voila l'exo! Maintenant mes questions:
-Ai-je besoin de faire un tableau d'avancement pour la question 2 et 3?
-Que signifie "rendement a 100%"?
-Dans le 3, de quel gaz s'agit-il?
merci d'avance et très bonne soirée a tous!!
Bonsoir Saliah
Calcule déjà tes masses molaire du chloromethane du chlorure d'hydrogène du methanol
Avec C = 12 gr/mole
H=1 gr/mole O=16gr/mole
Cl=35 gr/mole
Tu pourras ensuite dire que pour 32g de CH3OH tu obtient 50 gr de CH3Cl, tu n'aura plus qu'a faire le produit en croix.
Pour la 3)
Utuilise PV=nRT
avec le volume molaire égal à V/n
Pour répondre a tes question:
Tu n"es pas obligé de faire un tableau d'avancement
Le rendement à 100% signifit qu'en fin de réaction tu n'a plus que du chlorométhane et de l'eau sous forme gazeuse, ( il ne reste plu de chlorure d'hydrogène ou de méthanol, ou d'autre produit intermédiaire.
Et pour la 3), il ne s'agit pas d'un gaz en particulier, mais seulement d'un gaz parfait.
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