C'est quoi la concentration en quantité de matière?

Bonsoir,

Concentration en quantité de matière = concentration molaire.

C'est le nouveau nom qui lui est donné dans le programme.

Pour ce qui est de la relation à connaître, regarde la dernière formule de cette fiche (clique sur la maison) : [lien]

D'accord
Est ce que pour écrire l'équation bilan de l'oxydation je dois écrire les demi équations des couples Ox/Red?

Exactement !

Bonjour,

Excusez mon intrusion !
C'est juste pour faire remarquer qu'il n'est pas indispensable d'écrire l'équation bilan de la réaction puisque celle ci, une fois obtenue, ne fera que confirmer une donnée de l'énoncé :

" La réaction s'effectuant à raison de 5 moles d'éthanol pour 4 moles de permanganate "

Salut odbugt1,

Au contraire, tu fais bien d'intervenir, je n'avais pas fait attention à cette précision de l'énoncé .

Autant dire qu'écrire l'équation-bilan permettrait de s'entraîner et de retrouver une information déjà fournie par l'exercice ...

Bon j'écris quand mm l'équation

Comment je calcule la quantité de matière d'éthenol ?

Il suffit de lire l'énoncé ou ton équation-bilan :

la quantité de matière est 5moles ?

Est ce que l'équation que j'ai écrit tout à l'heure (13h18) est juste?

L'unité est plutôt 5,6.10^{-3} moles

Il faut expliquer ce que tu fais, c'est incompréhensible un chiffre quand il tombe brut sans justification.

Concernant l'équation-bilan, voici ce que je trouve :

( CH3CH2OH +H2O = 4H+ + 4e- + CH3COOH ) x 5

( MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4 H2O ) x 4

____________________________________________________________________________________________

5 CH3CH2OH + 4 MnO4- + 12H+ = 5 CH3COOH + 4 Mn2+ + 11 H2O

Exprime désormais la relation entre les quantités de matière des deux réactifs lorsqu'elles sont supposées être introduites dans des proportions stoechiométriques.

Dans l'équation bilan il y a 24 ion
hydrogène qui disparaissent et 20 qui se forment donc il y a 4 qui se forment

Je t'ai répondu ci-dessus

Pour votre message de 14h 10
J'étais en train de vous dire pourquoi j'ai écrit 4H+ dans l'équation bilan , mais vous pourquoi vous avez écrit 12 H+ ?

D'accord
Pour la quantité de matière de MnO4- , est ce que c'est 5,6.10^{-3}moles?

A ton avis ?

Si la réaction (ou transformation) chimique s'arrête à partir de là, c'est que les réactifs ont été introduits dans des proportions ... ?

Je sais pas trop ,je ne comprends le sens de la phrase " La réaction.... de permanganate de potassium"

Sinon ma question sur ton autre sujet reste d'actualité

Donc si la réaction ne s'était achevée à l'ajout de 5,6.10^{-} mol de permanganate de potassium ,les réactifs n'auraient pas été introduit dans les proportions stœchiométriques

Tout à fait ! Tout comme dans un dosage

Pas encore fait les dosages mais bon... OK.


Vu qu'on traite 10mL (0,01L)  de carburant et que l'arrêté ministériel autorise 5% en volume d'éthanol.

Pourquoi tu as changé de notation en cours de route ? C'est primordial en physique-chimie de choisir des notations et de s'y tenir.

Ok pour ton calcul de quantité de matière.

En revanche pas d'accord avec ton raisonnement sur les 5% : c'est ce qu'on cherche à vérifier.

Il faut utiliser le volume V = 10 mL = ... L de carburant pour calculer la concentration molaire en éthanol contenue dans ce carburant.

Puis, connaissant sa masse molaire, en déduire la concentration en masse (ou massique) d'éthanol dans ce carburant

puis, connaissant la masse volumique de l'éthanol en déduire un volume d'éthanol contenu dans 1L de ce carburant

et enfin en déduire un pourcentage d'éthanol contenu dans ce carburant, que tu compareras ensuite à la valeur fournie par l'énoncé.

Comment calculer la concentration en masse?

C'est la masse molaire ?

A propos ,j'ai change de notation pour faciliter l'écriture avec le latex

OK, précise-le dans ce cas.

C'est correct, je te laisse réfléchir à la suite

Je ne connais pas la concentration massique

C'est du programme de seconde en théorie

La concentration MASSIQUE vaut par définition

Cm(éthanol) = m(éthanol)/V

or par définition de la quantité de matière :

n(éthanol) = m(éthanol)/M(éthanol) <=> m(éthanol) = n(éthanol) x M(éthanol)

si M(éthanol) = masse molaire de l'éthanol

donc Cm(éthanol) = m(éthanol)/V = n(éthanol) x M(éthanol)/V = n(éthanol)/V x M(éthanol)

or par définition de la concentration MOLAIRE,

C = n(éthanol)/V

Finalement, on a Cm(éthanol) = C(éthanol) x M(éthanol)

Cm(éthanol) en g/L
C(éthanol) en mol/L
M(éthanol) en g/mol



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Euh , oui je suis plus habitué à dire " masse volumique"

De plus l'énoncé a donné la masse volumique de l'éthanol (790kg/m³)

C'est pourtant la même formule

Je te conseille de relire posément ton cours de seconde là-dessus, cela ressemble à la même formule mais ça ne renvoie pas exactement à la même chose :

Ok

Cm=0,7×46=32,2 g/l

Oui, il y a donc 32,2 g d'éthanol dans 1 L d'essence

Maintenant tu peux utiliser la masse volumique fournie pour en déduire le volume d'éthanol contenu dans 1 L d'essence

et enfin en déduire un pourcentage

Et donc ?

Quel % d'éthanol dans 1L de carburant ?

0,04L ---> 1L
x ---> 100%

x=4%

Donc il y a 4% d'éthanol dans 1L de vinaigre

Vous avez dit durant tout l'exo Combien de ....dans "1L" de vinaigre pourtant l'énoncé parle 10mL (0,01L) de vinaigre.

Oui, si on trouve 4% d'éthanol dans l'essence (et non le vinaigre), c'est que la réglementation est respectée.

A partir du calcul en concentration molaire (message du 15-04-20 à 17:16), il est plus simple de raisonner sur 1L (mol/L, g/L ...) pour le calcul du pourcentage.

Après, si on a 4% d'éthanol dans l'essence, alors dans 10 mL d'essence on a 0,40 mL d'éthanol