Bonjour à tous, j'ai un exercice à faire qui me pose quelques problèmes, voilà mon sujet:

On introduit avec précaution, dans de l'eau, un petit morceau de sodium solide ( Na (s) ). Une vive réaction se produit, durant laquelle un dégagement gazeux apparaît. Lorsque la transformation cesse, il n'y a plus de solide.

On réalise les tests suivants :
- lorsqu'on introduit dans la solution quelques gouttes de phénolphtaléine, une coloration rose apparaît;
- lorsqu'on projette des gouttes de la solution dans une flamme, cette dernière se colore en orange vif;
- lorsqu'on lui présente une flamme, le gaz formé détonne;

1. Décrire l'état initial du système.
2. D'après les tests effectués, quelles sont les espèces chimiques nouvelles dans le système ?
3. Quel est le réactif en excès ( c'est a dire celui qui n'est pas totalement consommé ) ? Justifier.
4. Lors de la réaction, il se forme trois espèces chimiques. En utilisant le principe de la conservation de la matière, déterminer et ajuster l'équation chimique de la transformation.

Données :
- en présence de H3O+, la phénolphtaléine devient incolore;
- en présence de OH+, la phénolphtaléine se colore en rose;
- en présence de Li+, la phénolphtaléine devient incolore;

- en présence de Li+, la flamme se colore en rouge;
- en présence de K+, la flamme se colore en violet;
- en présence de Na+, la flamme se colore en orange;