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Un exo de chimie ..
Bonjour à tous
j'arrive pas a entièrement équlibré, qui serait m'aider??
Un berlingot d'eau de Javel contient une solution d'ions hypochlorite
CLO-. La concentration en ions hypochlorite de la solution diminue
lentement avec le temps par suite de la réaction de l'ion hypochlorite
sur l'eau.
Les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu sont :
ClO-/Cl- et O2/H2O
1) Equilibrer séparément les deux demi-équations d'échange électronique.
Quel est le rôle de l'eau? et celui de l'ion hypochlorite
?
2) En déduite l'équation de la réaction qui est responsable de
la disparition des ions hypochlorites ?
Quelqu'un serait ??
Merci beaucoup d'avance
@+
(Clo-) + (2H+) + (2e-) -> ( Cl-) + (H20)
(2H20) -> (o2) + (4H+) + (4e-)
pour savoir le role (oxidant ou reducteur, regardes dans ton cours selon
qu'il donne ou "mange" des e- )
d'ou en faisiant 2 fois 1 plus 2 (les H+, e- et h20 se simplifient):
2 ClO- -> 2 Cl- + O2
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