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Niveau première
Un exercice de chimie bien difficile!
Posté par ledoberman75
Bonjour j'ai un DM à faire et je n'y arrive pas. Voici l'énoncé :
On introduit une tige de nickel de masse 1.0 g dans 200 cm3 d'une solution de nitrate d'argent à 0.10 mol/l. Un dépot d'argent apparaît sur la partie immergée de la tige.
1- Ecrire l'équation de la réaction.
2- Y a-t-il un réactif en excès? Si oui lequel?
3- Quelles sont les concentrations des ions présents dans la solution à la fin de la réaction.
Merci pour vos réponses.
Bonjour c'est un exo classique,
1- Ni(s) + 2Ag+ (aq) -> Ni2+(aq) + 2Ag(s)
2- Tableau d'avancement de la réaction
A l'état final, on cherche l'avancement final
3- Dès que l'on a x on trouve le reste 
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