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un exercice
[sup]l'acide nitrique HNO3 est un électrolyte fort. On fait dissoudre 0.001 mol d'acide nitrique HNO3 dans 100 mL d'eau. Soit (S1) la solution obtenue.
1. Ecrire l'équation de la réaction de dissociation de l'acide nitrique HNO3 dans l'eau.
2. Calculer la concentration molaire C1 de la solution (S1).
3. On prélève 20 mL de la solution (S1) et on complète avec de l'eau distillée pour obtenir 20 mL d'une nouvelle solution (S2). Déterminer :
a)la concentration molaire C2 de la solution (S2);
b)la quantité de matière des ions H3O+ et des ions NO3- libérés dans (S2).
BONJOUR QUAND MEME !
1. HNO3 ---> H3O+ + NO3-
2. C = n/V = 0,001/0,1 = 0,01 mol/L
3. Il s'agit d'un protocole de dilution :
* solution mère :
- V1 = 100 mL
- C1 = 0,01 mol/L
* solution fille :
- V2 = problème dans ton énoncé :
On prélève 20 mL de la solution (S1) et on complète avec de l'eau distillée pour obtenir 20 mL d'une nouvelle solution (S2).
- C2 = ?
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière donc C1.V1 = C2.V2
soit C2 = C1.V1/V2
Oui c vrai pardon pour obtenir 200 mL
SVP je ne veut pas la correction sans juste une simple explication care j rien a apprendre comme sa non?
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